17.下列說法正確的是( 。
A.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林,蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚
B.將牛油和燒堿溶液混合加熱,充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水,上層析出甘油
C.氨基酸為高分子化合物,種類較多,分子中都含有-COOH和-NH2
D.淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可與水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖

分析 A.加入硫酸鈉,蛋白質(zhì)不變性;
B.甘油易溶于水;
C.氨基酸為小分子化合物;
D.淀粉、纖維素、麥芽糖分別為多糖、二糖,可水解.

解答 解:A.加入濃硫酸鈉溶液,蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析,不變性,故A錯誤;
B.甘油易溶于水,上層為高級脂肪酸鈉,故B錯誤;
C.高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上,氨基酸為小分子化合物,故C錯誤;
D.淀粉、纖維素、麥芽糖分別為多糖、二糖,可水解生成葡萄糖,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評 本題多角度考查有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高考常見題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及雙基的掌握,難度不大,注意把握常見有機(jī)物的性質(zhì).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.有一透明溶液,取出少量滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;另取一定體積的該溶液加入過量Na2O2,有無色有刺激性味氣體產(chǎn)生,同時(shí)有白色沉淀生成,其沉淀量(縱坐標(biāo))與加入Na2O2的量(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,根據(jù)以上判斷在該溶液中一定存在的離子是(  )
①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3-⑦SO42-⑧CO32-
A.①②③④⑦B.①③④⑦C.①②③⑤⑦D.①③④⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是( 。
A.純銀物品久置表面變暗
B.生鐵(含有碳等雜質(zhì))比純鐵在潮濕的環(huán)境中容易生銹
C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件,在接觸處易生鐵銹
D.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是( 。
A.H2S溶液中只存在2個電離平衡
B.c(OH-)=$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液一定呈中性
C.加熱碳酸鈉溶液可證明其水解是吸熱反應(yīng)
D.常溫下,在AlPO4和FePO4的飽和溶液中滴加少量Na3PO4溶液,Ksp(AlPO4)和Ksp(FePO4)將減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是( 。
A.NH3B.SO3C.HClD.CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5 NA
B.1 L 0.1 mol•L-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4 NA
C.0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
D.0.1 mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.鋼鐵容易腐蝕,工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進(jìn)行“發(fā)藍(lán)處理,以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕.所謂“發(fā)藍(lán)”,就是在鋼鐵零件等進(jìn)行氧化處理,使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜.發(fā)藍(lán)處理過程可表示如下:

(1)步驟Ш用除銹液(15%的硫酸溶液)浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹,該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O.
(2)為檢驗(yàn)經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格,常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液一段時(shí)間.如果成品不合格(即鐵件表面有微小松孔,未形成致密的氧化膜),將觀察到鐵制品表面有紅色固體析出.
(3)工業(yè)生產(chǎn)中常常安排步驟V進(jìn)一步處理經(jīng)步驟Ⅳ處理后的鐵件,以確保鐵件表面微小的松孔發(fā)生鈍化作用.該過程利用了重鉻酸鉀(KCr2O7)的氧化(填化學(xué)性質(zhì)).
(4)除銹后的鐵片在發(fā)藍(lán)液(NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液)中浸泡(步驟IV),發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng):
反應(yīng)一:3Fe+1NaNO2+5NaOH-3Na2FeO2+1H2O+1NH3
反應(yīng)二:8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3
反應(yīng)三:Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
①配平“反應(yīng)一”的化學(xué)方程式(將系數(shù)直接填在橫線上).
②若要循環(huán)使用發(fā)藍(lán)液,從理論角度分析,需要往使用過的發(fā)藍(lán)液中加入B
A.只需加入NaNO2B.只需加入NaNO2和NaNO3
C.需要加入NaNO2、NaNO3和NaOHD.不需加入任何物質(zhì)而直接使用.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致:汽車內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng),這是汽車尾氣里含有NO氣體的原因之一.已知不同溫度時(shí),反應(yīng)N2(g)+O2(g)?2NO(g)的平衡常數(shù).
 溫度1760℃2400℃2730℃
 平衡常數(shù) 2.4×10-46.4×10-3  8.9×10-3
(1)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志AD.
A.消耗1mol N2同時(shí)生成1mol O2     B.混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變    D.2v(N2=v(NO)
(2)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢正確的是AC(填字母序號).

(3)在2400℃時(shí)向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol,平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率是4%(保留整數(shù));平衡后再向其中充入1molNO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),與原平衡狀態(tài)相比,此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)不變(填“變大”、“變小”或“不變”).
(4)為了減輕大氣污染,人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=a kJ•mol-1,為了測定在某種催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率,t℃時(shí)在一等容的密閉容器中,在上述條件下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,某科研機(jī)構(gòu)用氣體傳感器測得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表(CO2和N2的起始濃度均為0).
時(shí)間/s012345
c(NO)/10-4mol/L10.04.502.501.501.001.00
c(CO)/10-3mol/L3.603.052.852.752.702.70
請回答下列問題:
①a小于0(填“大于”或“小于”).
②假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述處理汽車尾氣反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)改變下列條件,能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
CD.
A.選用更有效的催化劑                B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度                D.縮小容器的體積.
③t℃時(shí)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.在CO和CO2組成的混合氣體中,兩物質(zhì)的質(zhì)量比為14:11,則該混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量比為?(  )
A.14:11B.2:1C.1:1D.1:2

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