17．下列說法正確的是（　�。�
A．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚
B．將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，上層析出甘油
C．氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有-COOH和-NH2
D．淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可與水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖

分析 A．加入硫酸鈉，蛋白質(zhì)不變性；
B．甘油易溶于水；
C．氨基酸為小分子化合物；
D．淀粉、纖維素、麥芽糖分別為多糖、二糖，可水解．

解答 解：A．加入濃硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，故A錯誤；
B．甘油易溶于水，上層為高級脂肪酸鈉，故B錯誤；
C．高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上，氨基酸為小分子化合物，故C錯誤；
D．淀粉、纖維素、麥芽糖分別為多糖、二糖，可水解生成葡萄糖，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題多角度考查有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及雙基的掌握，難度不大，注意把握常見有機(jī)物的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有一透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；另取一定體積的該溶液加入過量Na2O2，有無色有刺激性味氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀生成，其沉淀量（縱坐標(biāo)）與加入Na2O2的量（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，根據(jù)以上判斷在該溶液中一定存在的離子是（　　）
①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3-⑦SO42-⑧CO32-．
A．①②③④⑦B．①③④⑦C．①②③⑤⑦D．①③④⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（　�。�
A．純銀物品久置表面變暗
B．生鐵（含有碳等雜質(zhì)）比純鐵在潮濕的環(huán)境中容易生銹
C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹
D．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．H2S溶液中只存在2個電離平衡
B．c（OH-）=$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液一定呈中性
C．加熱碳酸鈉溶液可證明其水解是吸熱反應(yīng)
D．常溫下，在AlPO4和FePO4的飽和溶液中滴加少量Na3PO4溶液，Ksp（AlPO4）和Ksp（FePO4）將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是（　�。�
A．NH3B．SO3C．HClD．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5 NA
B．1 L 0.1 mol•L-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4 NA
C．0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
D．0.1 mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進(jìn)行“發(fā)藍(lán)處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕．所謂“發(fā)藍(lán)”，就是在鋼鐵零件等進(jìn)行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜．發(fā)藍(lán)處理過程可表示如下：

（1）步驟Ш用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）為檢驗(yàn)經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液一段時(shí)間．如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），將觀察到鐵制品表面有紅色固體析出．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中常常安排步驟V進(jìn)一步處理經(jīng)步驟Ⅳ處理后的鐵件，以確保鐵件表面微小的松孔發(fā)生鈍化作用．該過程利用了重鉻酸鉀（KCr2O7）的氧化（填化學(xué)性質(zhì)）．
（4）除銹后的鐵片在發(fā)藍(lán)液（NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液）中浸泡（步驟IV），發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)：
反應(yīng)一：3Fe+1NaNO2+5NaOH-3Na2FeO2+1H2O+1NH3↑
反應(yīng)二：8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3↑
反應(yīng)三：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
①配平“反應(yīng)一”的化學(xué)方程式（將系數(shù)直接填在橫線上）．
②若要循環(huán)使用發(fā)藍(lán)液，從理論角度分析，需要往使用過的發(fā)藍(lán)液中加入B
A．只需加入NaNO2B．只需加入NaNO2和NaNO3
C．需要加入NaNO2、NaNO3和NaOHD．不需加入任何物質(zhì)而直接使用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：汽車內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)，這是汽車尾氣里含有NO氣體的原因之一．已知不同溫度時(shí)，反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)．
 溫度1760℃2400℃2730℃
 平衡常數(shù) 2.4×10-46.4×10-3  8.9×10-3
（1）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志AD．
A．消耗1mol　N2同時(shí)生成1mol　O2　　　　　B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 　　　D．2v（N2）正=v（NO）逆
（2）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．

（3）在2400℃時(shí)向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率是4%（保留整數(shù)）；平衡后再向其中充入1molNO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=a　kJ•mol-1，為了測定在某種催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率，t℃時(shí)在一等容的密閉容器中，在上述條件下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，某科研機(jī)構(gòu)用氣體傳感器測得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表（CO2和N2的起始濃度均為0）．
時(shí)間/s012345
c（NO）/10-4mol/L10.04.502.501.501.001.00
c（CO）/10-3mol/L3.603.052.852.752.702.70
請回答下列問題：
①a小于0（填“大于”或“小于”）．
②假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述處理汽車尾氣反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)改變下列條件，能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
CD．
A．選用更有效的催化劑　　　　　　　　　　　　　　　　B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度　　　　　　　　　　　　　　　　D．縮小容器的體積．
③t℃時(shí)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在CO和CO2組成的混合氣體中，兩物質(zhì)的質(zhì)量比為14：11，則該混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量比為？（　　）
A．14：11B．2：1C．1：1D．1：2

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