0.5mol H2含有（　　）
A、0.5個(gè)H2
B、6.02×1023個(gè)氫原子
C、6.02×1023個(gè)H2
D、1個(gè)氫原子
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)N=nNA計(jì)算氫氣分子數(shù)目，每個(gè)氫氣分子含有2個(gè)氫原子，含有氫原子數(shù)目是氫氣分子數(shù)目的2倍．
解答： 解：0.5mol H2含有氫氣分子數(shù)目為0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，每個(gè)氫氣分子含有2個(gè)氫原子，故含有氫原子數(shù)目為2×3.01×1023=6.02×1023，故ACD錯(cuò)誤，B正確，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒數(shù)目有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)物質(zhì)的量有關(guān)公式的掌握及化學(xué)式意義的理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變
C、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
根據(jù)上述信息，寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知CH4的燃燒熱為890kJ/mol，則24g CH4完全燃燒放出的熱量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

摩爾是
 
的單位，1mol任何物質(zhì)中所含有的粒子數(shù)約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況是指
 
℃，
 
KPa；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為
 
L．
（2）1.5mol H2SO4的質(zhì)量是
 
，其中含
 
molO，
 
molH，所含分子數(shù)目為
 
．
（3）配制500mL 1mol/L HCl溶液，需16mol/L HCl溶液的體積為
 
mL．
（4）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為
 
；該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某三原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：
（1）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
 L．
（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為
 
 g/L．
（3）該氣體所含原子總數(shù)為
 
個(gè)．
（4）該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為
 
g．
（5）該氣體完全溶于水形成V L溶液（不考慮反應(yīng)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、11.2LCO和N2混合氣體中含有的分子數(shù)是0.5NA
B、在鐵參與的反應(yīng)中，5.6g鐵完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
C、1molNa2O和1molNa2O2中，含陰離子的數(shù)目均為NA
D、常溫下，pH=12的1L氨水中含有的NH3?H2O分子數(shù)是0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、CuCl2=Cu+Cl2↑
B、Na2CO3=2Na++CO32-
C、H2SO4=2H++S6++4O2-
D、Ba（OH）2=Ba+2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、R、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Q分屬不同周期且價(jià)電子數(shù)之和為13，Y、Z、R三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，其第一電離能I1（Y）＜I1（R）＜I1（Z），Y原子的基態(tài)原子核外有4個(gè)原子軌道填充了電子，Q原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，M層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為7：1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Q元素在周期表中位于第
 
族，Q2+離子中未成對(duì)電子數(shù)目為
 
．
（2）Y、Z、R三種元素的電負(fù)性從大到小的順序是
 
．（填元素符號(hào)）
（3）Y與X形成的YX3+的中心原子雜化軌道類(lèi)型為sp2雜化，其空間構(gòu)型是
 
．
（4）Q單質(zhì)可與化合物YR形成配合物分子Q（YR）5，上述變化過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵是
 
．
（5）Cr（鉻）原子與Q原子的第一至第三電離能如下表：
電離能/kJ?mol-1I1I2I3
Cr65315922987
Q75915612957
比較兩元素的I1、I2可知，氣態(tài)Cr+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Q+再失去一個(gè)電子來(lái)得難．對(duì)此，你的解釋是：
 
．

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