【題目】下列配合物的配位數(shù)是6的是( )

A.K2[Co(SCN)4] B.Fe(SCN)3

C.Na3[AlF6] D.[Cu(NH3)4]Cl2

【答案】C

【解析】K2[Co(SCN)4]中Co2+的配位數(shù)是4;Fe(SCN)3中Fe3+的配位數(shù)是3;Na3[AlF6]中Al3+的配位數(shù)是6;[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2+的配位數(shù)是4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)常溫下，將1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL,稀釋后的溶液中=_________。

(2)某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH 為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=_________。該溫度_________(填“高于“或“低于")25℃。

(3)常溫下,設(shè)pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度為c2,則=_________。

(4)常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，若所得混合溶液呈中性，則a∶b=_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaNO2可將正常的血紅蛋白中的二價(jià)鐵變?yōu)楦哞F血紅蛋白中的三價(jià)鐵，失去攜氧能力。完成下列填空：

（1）N元素在元素周期表中位于第____族，N原子的結(jié)構(gòu)示意圖______________。

（2）Na、N、O三種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小的是_______（用離子符號(hào)表示）。

（3）某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO2直接排放會(huì)造成污染。下列試劑中，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是______________（選填編號(hào)）。

a．NaCl b．NH4Cl c．HNO3 d．H2SO4

（4）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO2 + HI → NO↑+ I2 + NaI + H2O

①配平反應(yīng)物的系數(shù)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__NaNO2 +__ HI → NO↑+ I2 + NaI + H2O 。

②當(dāng)有0.75mol HI被氧化時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是_______L。

（5）NaNO2外觀與食鹽相似，根據(jù)上述反應(yīng)，可用于鑒別NaNO2和NaCl。現(xiàn)有 ①白酒、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可選用的物質(zhì)至少有______（選填編號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置。電極I為Al，其他電極均為Cu，則（ ）

A. 電極I發(fā)生還原反應(yīng) B. 電極II逐漸溶解

C. 電流方向：電極IV―→―→電極I D. 電極III的電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（I）為了證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。

①甲用pH試紙測(cè)出0.010mol·L－1氨水的pH為10，則認(rèn)定NH3·H2O是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法________(填“正確”或“不正確”)，并說明理由：__________________________________。

②乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH試紙測(cè)其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測(cè)其pH＝b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足的關(guān)系是_____。

(II)(1)常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH－)＝________。

(2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3·H2O。

已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10－5；

b.CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C60具有完美的球形結(jié)構(gòu)。之后Si60、N60球形分子被不斷制備出來�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Si的核外電子排布式為___________，C和N元素中第一電離能較大的是___________。

（2）富勒烯衍生物具有良好的光電性能，富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如上圖所示， C60屬于________晶體；

（3）N60的晶體中存在的作用力有___________（填字母標(biāo)號(hào)）。

A．共價(jià)鍵 B．離子鍵 C．氫鍵 D．范德華力 E．配位鍵 F．金屬鍵

（4）氮的最高價(jià)氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽離子的構(gòu)型為______形，陽離子中氮的雜化方式為_________。

（5）金屬 M（相對(duì)原子質(zhì)量為 m）與 N60形成的化合物晶體結(jié)構(gòu)如上圖所示（其中白球代表 N60，黑球代表金屬 M），若其晶胞邊 長(zhǎng) 為kpm，NA代 表 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) 的 值 ， 則 其 密 度 為_____g·cm—3，該化合物中 N60的配位數(shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ）

A. pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS－）=1×10－5mol·L－1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的乙二酸（H2C2O4）溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HC2O4－）

D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①>②>③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1mol·L1HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是

A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H+＋H2O===Al(OH)3↓

B. b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的

C. M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9g

D. 原混合溶液中的CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油裂解氣主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不飽和烴，以它們?yōu)樵峡珊铣蒀R橡膠和醫(yī)藥中間體G,，合成路線如下：

已知：①B、C、D 均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②

（1）A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱是____________，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為____________________。

（3）寫出E→ 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的醫(yī)藥中間體G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： __________________。

①與D 互為同系物； ②核磁共振氫譜有三組峰。

（5）用簡(jiǎn)要語言表述檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法：_______________________。

（6）以A為起始原料合成CR橡膠的線路為______________________（其它試劑任選）。

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