【題目】氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3。下列說法錯誤的是

A.Na3N是由離子鍵形成的離子化合物

B.Na3N與鹽酸反應生成兩種鹽

C.Na3N與水的反應屬于氧化還原反應

D.Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na+）>r（N3-）

【答案】CD

【解析】

A. Na3N含有活潑金屬Na，屬于離子化合物，A正確；

B. Na3N與鹽酸反應生成氯化鈉和氯化銨，B正確；

C. Na3N與水的反應生成氫氧化鈉和氨氣，化合價沒有改變，不是氧化還原反應，C錯誤；

D. Na+和N3-核外電子數(shù)相同，但Na+質子數(shù)比N3-更多，因此r（Na+）<r（N3-）,D錯誤；

答案選CD。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，X的質子數(shù)是W與Z的質子數(shù)之和的一半。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是元素Y的氣體單質，n為淡黃色粉末，相關物質轉化關系如圖所示。室溫下，0.01mol/Ls溶液pH為12。下列說法正確的是

A. 原子半徑大�。�W<X<Y B. 簡單離子半徑大�。�Y<Z

C. 簡單氫化物沸點高低：Z<Y<X D. Y、Z形成的化合物均含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為M g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA。對質量為m g的該氣體，求：（用含M、NA、m符號的式子表示）。

(1)在標準狀況下，該氣體的體積為________L，密度為________g·L－1。

(2)該氣體所含的原子總數(shù)為________個。

(3)該氣體的一個分子的質量約為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g·mL-1），所得溶液的密度為ρ g·mL-1，質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為c mol·L-1，則下列關系中不正確的是（ ）

A. ω=B. ω=

C. ρ=D. c=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)，下列敘述一定是達到平衡的標志的是

①2υ(B)正=3υ(C)逆；②單位時間內生成a mol A，同時消耗2a mol C；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤C的質量分數(shù)不再改變；⑥用A、B、C的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2的狀態(tài)；⑦A、B、C的濃度彼此相等；⑧混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑦ C. ④⑤⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某恒定溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)，“？”代表狀態(tài)不確定。5 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應的前后壓強之比為15∶14，則下列說法正確的是

A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝[c4(C)·c2(D)]/[c3(A)·c2(B)]

B. 0~5 min內A的反應速率為0.24 mol·L－1·min－1

C. 此時B的平衡轉化率是40%

D. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者所占物質的量分數(shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關系如圖所示。下列表述不正確的是

A. HC2O4-H++C2O42- K=1×10-4.3

B. 將10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液與15mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后，所得溶液pH等于4.3

C. 常溫下HF的Ka=1×10-3.45，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應為H2C2O4+F-=HF+HC2O4-

D. 在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關系為c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，回答下列問題：

供選試劑：Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）操作②的名稱是______________。

（2）試劑a是________(填化學式，下同)，試劑b是____________，固體B是________。

（3）加入試劑a所發(fā)生的化學反應方程式為_______________________________________。

（4）簡述洗滌的操作步驟____________________________________________________________。

（5）該方案能否達到實驗目的?___________。若不能，應如何改進(若能，此問不用回答)________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2O2是中學化學常用的強氧化劑，除了能與CO2、H2O反應外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應，某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應情況，設計了如下圖所示裝置進行有關實驗。

（1）此裝置中，怎樣檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性？_________________________________。

（2）請完成該實驗的有關操作步驟。

①檢查裝置氣密性；

②打開a、b產生氫氣，觀察試管內物質的顏色變化；

③____________________________________________________；

④加熱過氧化鈉，觀察試管內物質的顏色變化；

⑤反應完全后，__________________________________________；

⑥拆卸裝置。

（3）該裝置中，堿石灰的作用是_________________________ 。

（4）實驗過程中觀察到(2)中步驟②無明顯變化，步驟④Na2O2熔化后，黃色粉末立即變成白色，干燥管內硫酸銅未變成藍色。則Na2O2與H2反應的化學方程式為_________。

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