【題目】某恒定溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進行如下反應:3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?),“?”代表狀態(tài)不確定。5 min后達到平衡,測得生成1.6 mol C,且反應的前后壓強之比為15∶14,則下列說法正確的是

A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=[c4(C)·c2(D)]/[c3(A)·c2(B)]

B. 0~5 min內(nèi)A的反應速率為0.24 mol·L-1·min-1

C. 此時B的平衡轉化率是40%

D. 增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學平衡常數(shù)增大

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可知,相同溫度和體積時氣體的壓強與氣體物質的量成正比,故有,n=×n=×(4+2)mol=5.6mol,正反應氣體體積減小且氣體減小的物質的量=(4+2)mol-5.6mol=0.4mol,C、D中只能一種物質是氣體。若只有C是氣體則反應后氣體減小的物質的量=×1.6mol=0.4mol;若只有D是氣體,則反應后氣體減小的物質的量=×1.6mol=2.4mol,因此只能C是氣體,原反應式為3A(g)+2B(g)4C(g)+2D(sl),該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=,A項錯誤;

B.根據(jù)化學計量數(shù)可知0~5min內(nèi)消耗A的物質的量=×1.6mol=1.2mol,則0~5min內(nèi)A的反應速率=,B項錯誤;

C.根據(jù)化學計量數(shù)知此時消耗B的物質的量=×1.6mol=0.8mol,則B的平衡轉化率=×100%=40%,C項正確;

D.根據(jù)勒夏特列原理和化學方程式可知,增大該體系的壓強,平衡向正反應方向(即向右)移動,但化學平衡常數(shù)不變,因為化學平衡常數(shù)只與溫度有關,與壓強無關,D項錯誤;答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有較大量的Cl、OH3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來,下列實驗操作順序正確的是( 。

①滴加MgNO32溶液;②過濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組反應(表內(nèi)物質均為反應物)剛開始時,放出H2的速率最大的是

編號

金屬(粉末狀)

酸的濃度

酸的體積

反應溫度

A

0.1mol Mg

6mol/L硝酸

10mL

30

B

0.1mol Mg

3mol/L鹽酸

10mL

60

C

0.1mol Fe

3mol/L鹽酸

10mL

60

D

0.1mol Mg

3mol/L鹽酸

10mL

30

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知固體Na2SO3受熱分解生成兩種正鹽,實驗流程和結果如下:

已知:氣體Y是一種純凈物,在標準狀況下密度為1.518gL1.請回答下列問題:

1)氣體Y的電子式為_____

2)實驗流程中,Na2SO3受熱分解的化學方程式為_____。

3)另取固體X試樣和Na2SO3混合,加適量蒸餾水溶解,再加入稀鹽酸,立即有淡黃色沉淀產(chǎn)生。則產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為_____(不考慮空氣的影響)。

4Na2SO3長期露置在空氣中,會被氧化成Na2SO4,檢驗Na2SO3是否變質的實驗操作是_____。

5)某研究性學習小組通過圖所示裝置,利用電化學方法處理上述流程中產(chǎn)生的氣體Y.基本工藝是將氣體Y通入FeCl3,待充分反應后過濾,將所得濾液加入電解槽中進行電解,電解后的濾液可以循環(huán)利用。則與a相連的電極反應式為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3。下列說法錯誤的是

A.Na3N是由離子鍵形成的離子化合物

B.Na3N與鹽酸反應生成兩種鹽

C.Na3N與水的反應屬于氧化還原反應

D.Na3N中兩種粒子的半徑:rNa+>rN3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組物質中,Y既能與X反應又能與Z反應的是(  )

X

Y

Z

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

NaOH溶液

SiO2

濃鹽酸

O2

N2

H2

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A.①③B.②④C.①④D.②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯吡格雷是一種用于預防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以2氯苯甲醛為原料合成該藥物的路線如下:

(1)A中官能團名稱為___________。

(2)C生成D的反應類型為___________

(3)X( C6H7BrS)的結構簡式為____________________________。

(4)寫出C聚合成高分子化合物的化學反應方程式:______________________________。

(5)物質G是物質A的同系物,比A多一個碳原子,符合以下條件的G的同分異構體共有___________種。

①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結構;②能發(fā)生銀鏡反應。

其中核磁共振氫譜中有5個吸收峰,且峰值比為22111的結構簡式為___________。

(6)已知:。寫出以乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線(無機物任選)_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常壓下,取不同濃度、不同溫度的氨水測定,得到下表實驗數(shù)據(jù)。

溫度/℃

c(NH3·H2O) /(mol·L-1)

電離常數(shù)

電離度/%

c(OH) /(mol·L-1)

0

16.56

1.37×10-5

9.098

1.507×10-2

10

15.16

1.57×10-5

10.18

1.543×10-2

20

13.63

1.71×10-5

11.2

1.527×10-2

提示:

(1)溫度升高,NH3·H2O的電離平衡向________(填“左”或“右”)移動,能支持該結論的表中數(shù)據(jù)是________(填字母)。

a.電離常數(shù)     b.電離度 c.c(OH) d.c(NH3·H2O)

(2)表中c(OH)基本不變的原因是__________________________________

(3)常溫下,在氨水中加入一定量的氯化銨晶體,下列說法錯誤的是_______(填字母,下同)。

A.溶液的pH增大 B.氨水的電離度減小 C.c(OH)減小 D.c(NH4+)減小

(4)氨水溶液中,下列做法能使c(NH4+)與c(OH)比值變大的是________。

A.加入固體氯化銨 B.通入少量氯化氫

C.降低溶液溫度 D.加入少量固體氫氧化鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,向10mLNaOH溶液中逐滴加入0.lmol/LHR溶液,測得反應混合液中c(OH)V(HR)的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. V2=10

B. HR為弱酸

C. V(HR)=V2時,溶液中存在:c (OH)-c(H+)=c(HR)

D. V(HR)=V1V3時,溶液中均有:c(Na+)=c(HR)+c(R)

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