Question

11．向容積固定為2L的密閉容器中充入9.6molNO和4.8molO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：
①2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0
②2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．
測(cè)得NO₂和N₂O₄的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T(mén)℃，10min時(shí)改變某反應(yīng)條件，一段時(shí)間后再次平衡．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 前5min反應(yīng)的平均速率v（NO）=0.24mol•（L•min）^-1
• B． T℃時(shí)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.36
• C． 10min時(shí)改變反應(yīng)條件可能是降低溫度
• D． 若起始時(shí)向該容器中充入1.6mol NO₂和4.0mol N₂O₄，T℃達(dá)到平衡時(shí)，NO₂的物質(zhì)的量濃度與圖中5～10min的不同

Answer 1

分析 A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；
B、先計(jì)算NO和O₂消耗的濃度，然后得到平衡濃度，帶入化學(xué)平衡常數(shù)公式進(jìn)行解答；
C、根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響來(lái)判斷反應(yīng)的吸放熱；
D、根據(jù)等效平衡的觀點(diǎn)解決．

解答 解：A、反應(yīng)①中消耗的c（NO）=1.2mol/L+0.8×2mol/L=2.8mol/L，前5min反應(yīng)的平均速率v（NO₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{2.8}{5}$=0.56mol•（L•min）^-1，故v（NO）=0.56mol•（L•min）^-1，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)①中消耗的c（NO）=2.8mol/L，消耗的c（O₂）=$\frac{1}{2}$×2.8mol/L=1.4mol/L，因此達(dá)到平衡后，c（NO）=$\frac{9.6mol}{2L}$-2.8mol/L=2mol/L，c（O₂）=$\frac{4.8mol}{2L}$-1.4mol/L=1mol/L，c（NO₂）=1.2mol/L，則反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{1．{2}^{2}}{{2}^{2}×1}$=0.36，故B正確；
C，在該題中，反應(yīng)為放熱，降低溫度后，平衡正向移動(dòng)，四氧化二氮的濃度增加，故C錯(cuò)誤；
D、若起始時(shí)向該容器中充入1.6mol NO₂和4.0mol N₂O₄，與之前的充入量等效，故NO₂的物質(zhì)的量濃度與圖中5～10min的相同，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．