Question

20．下列有關(guān)電離或離子方程式中，正確的是（　�。�

• A． 將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中制備膠體：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃↓+3H⁺
• B． 用FeS去除廢水中的Hg²⁺：Hg²⁺+S^2-═HgS↓
• C． 用惰性電極電解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• D． KHS溶液中HS^-的電離：HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-

Answer 1

分析 A．生成的是氫氧化鐵膠體，不能使用沉淀符號(hào)；
B．硫化亞鐵為難溶物，離子方程式中不能拆開；
C．鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；
D．HS^-在溶液中電離出硫離子和氫離子，存在電離平衡．

解答 解：A．將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中制備膠體，不能用沉淀符號(hào)，正確的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故A錯(cuò)誤；
B．用FeS去除廢水中的Hg²⁺，硫化亞鐵不能拆開，正確的離子方程式為：Hg²⁺+FeS═HgS+Fe²⁺，故B錯(cuò)誤；
C．用惰性電極電解MgCl₂溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、氯氣和氫氣，正確的離子反應(yīng)為：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+Cl₂↑+H₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．KHS溶液中HS^-的電離方程式為：HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式、電離方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀．