8．在下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
A．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、I-
B．水電離的H+濃度為1×10-13mol•L-1的溶液中，K+、Al3+、Cl-、SO42-
C．AlO2?濃度為0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
D．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-

分析 A．pH=1的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化碘離子，鐵離子能夠氧化碘離子；
B．水電離的H+濃度為1×10-13mol•L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)；
C．碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子；
D．加入KSCN溶液顯紅色的溶液中存在鐵離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與鐵離子反應(yīng)．

解答 解：A．pH=1的溶液呈酸性，F(xiàn)e3+能夠氧化I-，酸性條件下NO3-、I-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．水電離的H+濃度為1×10-13mol•L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，AlO2?、HCO3-之間反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．加入KSCN溶液顯紅色的溶液中存在鐵離子，K+、NH4+、Cl-、NO3-之間不反應(yīng)，都不與鐵離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，明確題中暗含條件的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件及離子不能共存的情況，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活運(yùn)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組離子在水溶液中能大量共存，但用鹽酸酸化后，不能大量共存的是（　�。�
A．Fe2+、K+、NO3-、SO42-B．Al3+、Na+、HCO3-、SO42-
C．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．Na+、Cu2+、S2-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列實(shí)驗(yàn)可行的是（　　）
A．加入適量銅粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3雜質(zhì)
B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢倒入量筒中的水中
D．用乙醇從碘水中萃取碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．分子組成相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物
B．相對(duì)分子質(zhì)量相同的有機(jī)物是同分異構(gòu)體
C．分子式相同、結(jié)構(gòu)相同的有機(jī)物物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)一定相同
D．碳原子之間只以單鍵相結(jié)合的鏈烴為烷烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．有一包固體粉末，可能含有下列陽(yáng)離子和陰離子中的若干種：K+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-，試根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷這包粉末中　一定不含有的離子是NH4+、Cu2+、Mg2+、CO32-，肯定含有的離子是K+、Cl-或SO42-中的至少一種
（1）取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無(wú)色透明溶液．
（2）向（1）溶液中加入濃NaOH溶液無(wú)明顯變化，加熱，沒(méi)有氣體產(chǎn)生．
（3）再取少量固體，加入稀硝酸，攪拌后固體全部溶解，沒(méi)有氣體放出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)．硫的化合物大多具有氧化性或還原性．許多金屬硫化物難溶于水．
完成下列填空：
（1）室溫下，已知：H2S：K1=1.3×10-7     K2=7.1×10-15
                 H2CO3：K1=4.3×10-7          K2=5.6×10-11
（2）向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒(méi)有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀．用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象．電離方程式為：H2S?HS-+H+，HS-?H++S2-，飽和H2S溶液中電離產(chǎn)生的S2-很少，因此沒(méi)有沉淀，加入氨水后，促進(jìn)H2S的電離，S2-濃度增大，有沉淀生成
（3）將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物有硫、氯化亞鐵、硫化氫．過(guò)濾，微熱濾液，然后加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀．
（4）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)．在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)電離或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
B．用FeS去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．KHS溶液中HS-的電離：HS-+H2O?H3O++S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．恒溫條件下，往容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.4mol的N2和1.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)中NH3物質(zhì)的量變化情況如圖：下列說(shuō)法不合理的是（　�。�
A．其它條件不變，若改用5L容器達(dá)到平衡需要的時(shí)間將大于10min
B．N2平衡轉(zhuǎn)化率為25%
C．平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的90%
D．反應(yīng)前10min反應(yīng)速率v（H2）=0.01mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．5molCO2的質(zhì)量是220g；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為112L；所含氧原子的數(shù)目為6.02×1024個(gè)．

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