加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應為：

①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）

②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）

在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5 （g），加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后，O2為9mol， N2O3 為3.4mol，則t‘C時反應①的平衡常數(shù)為（ ）

A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江牡丹江中學高二上期中理化學卷（解析版） 題型：選擇題

在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（ ）

A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-

B. pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C. 水電離出來的c（H+）=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D. 所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是

A．含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+

B．pH＝1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+

C．c(OH-)＝1mol·L-1的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+

D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內(nèi)蒙古高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是

A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

C．某無色溶液加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-

D．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，一定有CO32-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣和燃煤造成空氣污染。

（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑．目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+QkJ/mol

①反應的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

0.4

0.6

1.0

1．1

1.7

寫出該反應平衡常數(shù)表達式：K=__________。

向一個10L的密閉容器中充入10mol CO2和7molH2，830℃時測得H2為lmol，此時V （正）________V （逆）：（選填“>”、“<”）

②判斷該反應在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

A． 容器中密度不變

B． 容器內(nèi)壓強保持不變

C．平均摩爾質(zhì)量保持不變

D．v（CO2） :v（H2） =1:3

E.單位時間內(nèi)消耗2 mol CO2，同時消耗1 mol二甲醚

F.△H不變

（2）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示。

①在T2溫度下，0～2 s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=__________；

②當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1〉S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化趨勢曲線。

（3）工業(yè)上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g） +2H2 （g） CH3OH （g）

①現(xiàn)在容積均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H2的混合氣體，控制溫度進行反應，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是____________

A．正反應的△H>0

B．反應進行到5 min時，b容器中v正=v逆

C．減壓可使甲醇的含量由b點變成c點

D．達到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a>c

②某溫度下，在體積固定的4L密閉容器中將1molCO和2molH2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關(guān)系如下：

時間（min）

5

10

15

20

25

30

壓強比（p后/p前）

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbOO2+HbCO，37℃時，該反應的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達到濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是（ ）

A．CO與 HbO2反應的平衡常數(shù)K＝

B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少

C．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0．02時，人的智力才會受損

D．把CO中毐的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y、Z，發(fā)生反 應mX（g） nY（g）+pZ（s） △H = Q kJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如表所示：

下列說法正確的是（ ）

氣體體積/L

c（Y）/mol•L-1

溫度/℃

1

2

3

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

A．m>n+p

B．Q<0

C．溫度不變，壓強增大，Y的體積分數(shù)減少

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g）＋B(g）3C(g）經(jīng)2 s達到平衡后，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是

①用物質(zhì)A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol /（L·s）

②用物質(zhì)B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol /（L·s）

③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等

④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L－1

⑤其它條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數(shù)不變

A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室利用反應TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下制備TiCl4，實驗裝置示意圖如下：

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

其他

CCl4

－23

76

與TiCl4互溶

TiCl4

－25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

（1）儀器A的名稱是 ，裝置E中的試劑是 。反應開始前依次進行如下操作：組裝儀器、 、加裝藥品、通N2一段時間后點燃酒精燈。

（2）反應結(jié)束后的操作包括：a停止通N2；b熄滅酒精燈；c冷卻至室溫。正確的順序為 （填序號）。選擇這種順序的理由是 ； 欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是 。

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