【題目】Ⅰ.CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,在體積為bL的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2,在催化劑作用下合成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖:
(1)該反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)100℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù):K= (用a、b 的代數(shù)式表示)。
(3)在溫度和容積不變的情況下,再向平衡體系中充入a mol CO,2a mol H2,達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率
(填“增大”“不變”或“減小”)
Ⅱ.T ℃時,純水中c(OH-)為10-6 mol·L-1,則該溫度時
(1)將pH=3 的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液按體積比9:2 混合,所得混合溶液的pH為 。
(2)若1體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。
Ⅲ. 在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0. 2 mol/ L醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。
(1)該氫氧化鈉溶液濃度為________________。
(2)在B點,a_________12.5 mL(填“<”“>”或“=”)。
(3)在D點,溶液中離子濃度大小關(guān)系為_____________________。
【答案】Ⅰ.(1)放熱;(2) (3)增大;
Ⅱ.(1)9 (2)a+b=11或pH1+pH2=11
Ⅲ.(1)0.1 (2) > (3) c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
【解析】
試題分析:Ⅰ.(1)由圖可知,壓強(qiáng)一定時,隨溫度升高,CO的轉(zhuǎn)化率降低,故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng);
(2)100℃,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為0.5,所以參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為0.5amol.
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);
開始(mol):a 2a 0
變化(mol):0.5a a 0.5a
平衡(mol):0.5a a 0.5a
所以平衡時,CO的濃度為=mol/L,H2的濃度為=mol/L,CH3OH的濃度為=mol/L,100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=;
(3)在溫度和容積不變的情況下,再向平衡體系中充入amolCO(g)、2amol H2(g),等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)移動,CO的轉(zhuǎn)化率增大。
Ⅱ.(1)T℃時,純水中c(OH-)為10-6molL-1,則c(H+)=c(OH-)=10-6molL-1,離子積常數(shù)Kw=10-12,pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3 mol/L,pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L=0.01mol/L,混合溶液中c(OH-)==0.001mol/L,c(H+)=mol/L=10-9mol/L,pH=-lgc(H+)=-lg10-9=9;
(2)若1體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,說明酸中n(H+)等于堿中n(OH-),即存在10-a×1=10×10b-12,則a+b=11;
Ⅲ.(1)未滴加醋酸時溶液的pH=13,NaOH是強(qiáng)電解質(zhì),則c(NaOH)=c(OH-)==mol/L=0.1mol/L;
(2)醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,要使混合溶液呈中性,則醋酸應(yīng)該稍微過量,所以a>12.5mL;
(3)D點時溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa,醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性,醋酸電離程度較小,所以溶液中離子濃度大小順序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故答案為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐漸分解,在堿性溶液中穩(wěn)定。
工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。
方法Ⅰ:次氯酸鹽氧化法。
工藝流程如圖所示。
(1)已知“氧化”過程中氧化產(chǎn)物為Na2FeO4,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì),可將粗產(chǎn)品用稀KOH溶液溶解,然后加入飽和KOH溶液,冷卻結(jié)晶,這種分離提純的方法為 法。
方法Ⅱ:電解法。
以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液,然后在陽極液中加入KOH
(4)電解時陽極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42-,該電極反應(yīng)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于12C和13C說法正確的是
A. 兩者互為同位素 B. 兩者互為同素異形體
C. 兩者屬于同一種核素 D. 兩者屬于不同的元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaCN為劇毒無機(jī)物。某興趣小組查資料得知,實驗室里的NaCN溶液可用Na2S2O3溶液進(jìn)行解毒銷毀,他們開展了以下三個實驗,請根據(jù)要求回答問題:
實驗Ⅰ.硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)的制備:
已知Na2S2O3·5H2O對熱不穩(wěn)定,超過48℃即開始丟失結(jié)晶水。現(xiàn)以Na2CO3和Na2S物質(zhì)的量之比為2∶1的混合溶液及SO2氣體為原料,采用如圖裝置制備Na2S2O3·5H2O。
(1)將Na2S和Na2CO3按反應(yīng)要求的比例一并放入三頸燒瓶中,注入150 mL蒸餾水使其溶解,在蒸餾燒瓶中加入Na2SO3固體,在分液漏斗中注入____________(填以下選擇項的字母),并按下圖安裝好裝置,進(jìn)行反應(yīng)。
A.稀鹽酸 B.濃鹽酸 C.70%的硫酸 D.稀硝酸
(2)pH小于7會引起Na2S2O3溶液的變質(zhì)反應(yīng),會出現(xiàn)淡黃色渾濁。反應(yīng)約半小時,當(dāng)溶液pH接近或不小于7時,即可停止通氣和加熱。如果通入SO2過量,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________;
實驗Ⅱ.產(chǎn)品純度的檢測:
(3)已知:Na2S2O3·5H2O的摩爾質(zhì)量為248 g/mol;2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶體樣品a g,加水溶解后,滴入幾滴淀粉溶液,用0.010 mol/L碘水滴定到終點時,消耗碘水溶液v mL。①滴定終點的現(xiàn)象是 ;②該樣品純度是______________________;
(4)滴定過程中可能造成實驗結(jié)果偏低的是___________________;
A.錐形瓶未用Na2S2O3溶液潤洗
B.錐形瓶中溶液變藍(lán)后立刻停止滴定,進(jìn)行讀數(shù)
C.滴定終點時仰視讀數(shù)
D.滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡,滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡
實驗Ⅲ.有毒廢水的處理:
(5)興趣小組的同學(xué)在采取系列防護(hù)措施及老師的指導(dǎo)下進(jìn)行以下實驗:
向裝有2 mL 0.1 mol/L 的NaCN溶液的試管中滴加2 mL 0.1mol/L 的Na2S2O3溶液,兩反應(yīng)物恰好完全反應(yīng),但無明顯現(xiàn)象,取反應(yīng)后的溶液少許滴入盛有10 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液的小燒杯,溶液呈現(xiàn)血紅色,請寫出Na2S2O3解毒的離子反應(yīng)方程式____________________。
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【題目】下列做法中,不利于實現(xiàn)“讓太原天更藍(lán),水更清”目標(biāo)的是
A.減少汽車尾氣排放
B.推廣使用脫硫煤
C.推廣使用無磷洗滌劑
D.提倡使用含鉛汽油
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【題目】某溶液僅含如表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)且各種離子物質(zhì)的量均為1 mol。
陽離子 | Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
陰離子 | OH- CO Cl- NO SO |
①若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化;
②若向原溶液中加入稀鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,且溶液中陰離子種類不變。
請推斷:
(1)原溶液中含有的陽離子是________; 含有的陰離子是________________。
(2)向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
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【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。實驗室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3),過程如下:
(1)硫酸渣的成分中既能與酸又能與堿反應(yīng)的是 ,寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: 。
(2)生產(chǎn)過程中,為了確保鐵紅的純度,氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是
(部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
(3)濾渣A的主要成分為 ,濾液B含有的主要物質(zhì)有 。
(4)如何證明洗滌環(huán)節(jié)充分洗凈 。
(5)已知硫酸渣質(zhì)量為a kg,假設(shè)鐵紅制備過程中鐵元素?fù)p耗25%,最終得到鐵紅的質(zhì)量為b kg,則原來硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(用題中所給數(shù)據(jù)計算并用最簡整數(shù)比表示結(jié)果)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是:
A.在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解
B.Fe(OH)3膠體無色、透明,能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥
D.SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)有能和氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物
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