【題目】下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A. 硫酸銅溶液 B. 稀硫酸

C. 溴水 D. 氫氧化鐵膠體

【答案】D

【解析】試題分析：硫酸銅溶液、稀硫酸、溴水均屬于溶液，不屬于膠體，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體獨(dú)有的性質(zhì)，氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)為0．1MPa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖：

（1）該反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K＝ (用a、b 的代數(shù)式表示)。

（3）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO，2a mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率

(填“增大”“不變”或“減小”)

Ⅱ．T ℃時(shí)，純水中c(OH－)為10－6 mol·L－1，則該溫度時(shí)

（1）將pH＝3 的H2SO4溶液與pH＝10的NaOH溶液按體積比9：2 混合，所得混合溶液的pH為 。

（2）若1體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。

Ⅲ． 在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0． 2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。

（1）該氫氧化鈉溶液濃度為________________。

（2）在B點(diǎn)，a_________12．5 mL(填“＜”“＞”或“=”)。

（3）在D點(diǎn)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．要除去CO2中混有少量的SO2，可用飽和的碳酸氫鈉溶液

B．SO2與Cl2混合后溶于水漂白性增強(qiáng)

C．因常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng)，故可在常溫下用鐵制貯罐貯運(yùn)濃硝酸

D．堿石灰和無水CaCl2都可以用于干燥NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列推斷正確的是

A．SO2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比也相同，但化學(xué)鍵種類不同

C．SiO2能與NaOH溶液、HF溶液反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】早在古代，我國人民就積累了不少對化學(xué)物質(zhì)變化的認(rèn)識(shí)。例如，晉代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著《抱樸子》一書是中國為世界科技花園貢獻(xiàn)出的一顆璀璨明珠，書中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂”。 這句話中的丹砂指的是HgS，下列關(guān)于這句話的說法正確的是

A．這個(gè)過程只涉及物理變化 B．這個(gè)過程是可逆反應(yīng)

C．這個(gè)過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng) D．“丹砂燒之成水銀”過程中還可能產(chǎn)生SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有:①濃縮結(jié)晶 ②加鹽酸 ③加熟石灰④過濾 ⑤熔融電解，正確的生產(chǎn)順序是

A．①②③④⑤ B．②④③①⑤ C．⑤④③①② D．③④②①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說法正確的是

A．H2(g)+ X2(g)===2H(g)+ 2X(g） △H2＞0

B．生成HX的反應(yīng)熱與途徑有關(guān)，所以△H1≠△H2 + △H3

C．若X分別表示Cl，Br，I，則過程Ⅱ吸收的熱量依次增多

D．△H1代表H2的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回歸、改進(jìn)、拓展教材實(shí)驗(yàn)，是高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查的常見形式。

I．甲組同學(xué)在進(jìn)行《必修二》實(shí)驗(yàn)2-5“Fe3+離子在H2O2溶液分解實(shí)驗(yàn)中的催化作用”時(shí)，進(jìn)行了以下探究。基于目前學(xué)過的元素周期表的相關(guān)知識(shí)，該小組推測了同為第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化機(jī)理。

【查閱資料】：鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。其中CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價(jià)）也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。

（1）寫出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化學(xué)方程式__________________________________。

（2）①該催化劑中鐵元素的化合價(jià)為 。

②下圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知： 法制取得到的催化劑活性更高，由此推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是 。

II．乙組同學(xué)在進(jìn)行《選修四》實(shí)驗(yàn)2-2“草酸溶液濃度對酸性高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間的影響”時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液褪色總是先慢后快，該小組設(shè)計(jì)了如下過程探究其原因：

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為（流程中“III”等為Mn的價(jià)態(tài)）：

【提出假設(shè)】假設(shè)1：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

假設(shè)2：反應(yīng)生成的Mn2+ 對該反應(yīng)有催化作用

假設(shè)3：K+ 對該反應(yīng)有催化作用

【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】

（3）稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，配制500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和

（4）完成探究，記錄數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)

編號

燒杯中所加試劑及用量(mL)

控制條件

溶液褪色時(shí)間(s)

0.10 mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50 mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65 ℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液

18

仔細(xì)閱讀分析表中數(shù)據(jù)，回答問題：

x = mL，假設(shè)__________成立（填“1” 、“2”或“3”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的裝置。

（1）加熱前，通常需要在試管Ⅰ中加入碎瓷片，目的是 。

（2）為了證明濃硫酸的作用，某同學(xué)進(jìn)行了以下4個(gè)

實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如表：

實(shí)驗(yàn)編號

試管Ⅰ中試劑

試管Ⅱ中試劑

有機(jī)層厚度/cm

A

3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18molL﹣1濃硫酸

飽和Na2CO3溶液

5.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

飽和Na2CO3溶液

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3molL﹣1硫酸

飽和Na2CO3溶液

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6molL﹣1鹽酸

飽和Na2CO3溶液

1.2

①為更好地測定酯層厚度，可預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴 試液，每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可觀察到試管Ⅱ中的現(xiàn)象是 ，

②分析實(shí)驗(yàn)A、B、C的數(shù)據(jù)，可以得出濃硫酸在反應(yīng)中的作用是 、 ；實(shí)驗(yàn)D和實(shí)驗(yàn)C對照，你又能得出的結(jié)論是 。

（3）飽和Na2CO3溶液的作用是____________________、___________。

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