Question

9．將4.3gNa、Na₂O、Na₂O₂的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672ml混合氣體，將該混合氣體通過(guò)放電恰好反應(yīng)，則原混合物中Na、Na₂O、Na₂O₂的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A． 1：2：1
• B． 1：1：1
• C． 1：3：1
• D． 4：3：2

Answer 1

分析 Na、Na₂O、Na₂O₂ 的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過(guò)放電，恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，氫氣來(lái)源于鈉和水的反應(yīng)，氧氣來(lái)源于過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，通過(guò)鈉與水、過(guò)氧化鈉與水、氫氣和氧氣反應(yīng)的方程式，找出鈉與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比，據(jù)此判斷．

解答 解：鈉與水、過(guò)氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應(yīng)方程式如下：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2H₂O
將該混合氣體通過(guò)放電，恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，
由方程式可得鈉與過(guò)氧化鈉的關(guān)系式為：4Na～2H₂～O₂～2Na₂O₂
所以鈉與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為4：2=2：1，而氧化鈉的物質(zhì)的量不確定，
顯然D中符合鈉與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，屬于無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵在于氫氣與氧氣恰好完全反應(yīng)，再根據(jù)方程式中定量比例關(guān)系解答．