16．下列溶液中的氯離子濃度與50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（　�。�
A．75 mL 2 mol/L的CaCl2B．100 mL 2 mol/L的NH4Cl
C．150 mL 1mol/L的KClD．100 mL 3 mol/L的NaCl

分析 根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×溶質(zhì)中含有離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)來分析．

解答 解：50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1×3=3mol•L-1，
A、75mL 2mol•L-1的CaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1×2=4mol•L-1，故A錯誤；
B、100mL 2mol•L-1的NH4Cl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1×1=2mol•L-1，故B錯誤；
C、150mL 1mol•L-1的KCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1×1=1mol•L-1，故C錯誤；
D、100mL 3mol•L-1的NaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1×1=3mol•L-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將4.3gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672ml混合氣體，將該混合氣體通過放電恰好反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：2：1B．1：1：1C．1：3：1D．4：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流．電池總反應為：4A1+3O2+6H2O=4A1（OH）3，下列說法不正確的是（　�。�
A．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極
B．O2在正極發(fā)生還原反應
C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積
D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選出的試劑或方法不正確的是（　　）
A．CO2（SO2）：飽和碳酸氫鈉溶液B．CuCl2溶液（FeCl3）：CuO
C．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液D．Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．膠體遇到強電解質(zhì)會發(fā)生聚沉，將某溶液逐滴加入Fe（OH）3膠體（膠粒帶正電荷）中，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加則沉淀溶解，那么該溶液是（　�。�
A．2 mol•L-1 NaOH溶液B．2 mol•L-1HCl溶液
C．2 mol•L-1NaCl溶液D．硅酸膠體（膠粒帶負電荷）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某學習小組在實驗室制取CO2氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導致制得的CO2氣體中混有HCl氣體，他們設(shè)計了如下除去HCl氣體并探究CO2與過氧化鈉（Na2O2）反應的實驗．
請回答下列問題：

（1）裝置A的作用是：吸收CO2中混有的HCl；
（2）為確定反應后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含Na2O2，該小組同學繼續(xù)進行探究．
【提出問題】反應后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na2CO3   猜想二：NaOH    猜想三：Na2CO3和NaOH，經(jīng)過討論，大家一致認為猜想二不合理，理由是：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2或 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O  （用化學反應方程式表示）．
【實驗驗證】小組同學取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的BaCl2或Ba（NO3）2或CaCl2或Ca（NO3）2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想三成立．
【交流反思】小組中有同學認為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論，你認為該同學的觀點正確（填“正確”或“錯誤”），理由是：Cu（NO3）2+2 NaOH=Cu（OH）2↓+2 NaNO3 （用化學反應方程式表示）．
【拓展延伸】在盛有氯化銨（NH4Cl）濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉（Na2O2）固體，有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是：O2和NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知：RCH=CH2$\stackrel{多部氧化}{→}$RCH2COOH，如圖1表示有機物A、B、C、D、E、F、X、Y之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系：

其中：X、Y互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)和C互為同系物，E和D互為同系物，B中含支鏈，可發(fā)生銀鏡反應．且核磁共振氫譜測得有3個吸收峰，峰高6：1：1；A的密度在標準狀況下為1.25g/L；A、B、X、Y的分子式都符合CnH2nO0.5n-1
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCHO，Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH（CH3）2
（2）C和D生成X的化學反應類型為CD
A．加成反應    B．消去反應    C．取代反應    D．酯化反應
（3）實驗室制取A的化學反應方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（4）實驗室組裝A的發(fā)生裝置時，用到的玻璃儀器主要有酒精燈、導氣管燒瓶、溫度計
（5）收集A的裝置如圖2是③（填序號）
（6）實驗室制取A時，常因溫度過高而生成還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是B
①飽和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶；③石灰水；④無水CuSO4；⑤品紅溶液
A．④⑤①②③B．④⑤①③②C．④⑤②③⑤D．④②⑤①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成10 等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子的濃度為（　　）
A．0.2（b-2a）mol•L-1B．20（b-2a）mol•L-1C．20 （b-a） mol•L-1D．20（2a-b） mol•L-1

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

過碳酸鈉(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)�？捎糜谙礈�、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域．工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%= ×100來衡量其優(yōu)劣，13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式_____________________．

（2）穩(wěn)定劑及反應溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響．

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是__________(填字母)．

a．MnO2 b．KI c．Na2SiO3 d．FeCl3

②反應溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示．要使產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%合適的反應溫度范圍是_______________．

③“結(jié)晶”時加入NaCl的目的是____________ ．

（3）“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是____________________．

（4）產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL 0.5mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMn04溶液的平均體積為2.24mL．

①過碳酸鈉與硫酸反應，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_______________．

②測定時，若用工業(yè)鹽酸代替硫酸，分析對測定結(jié)果的影響 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)及其原因____________．

③該樣品的活性氧含量為__________% 。

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