Question

以廢鐵屑為原料制備FeCl₃溶液，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并對(duì)溶液B進(jìn)行電解處理的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）試劑a應(yīng)選用

 

（填寫(xiě)名稱）；
（2）步驟Ⅰ用到的主要玻璃儀器有漏斗、

 

（填寫(xiě)儀器名稱）；
（3）寫(xiě)出步驟Ⅱ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氣體E的離子方程式是

 

，欲對(duì)氣體E進(jìn)行干燥和吸收，需選用下列裝置（圖2）中的

 

（填寫(xiě)序號(hào)）；
（5）如何用化學(xué)方法檢驗(yàn)氣體E？

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,電解原理

專題：電化學(xué)專題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；
（2）依據(jù)過(guò)濾用到的玻璃儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯解答；
（3）三氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；
（4）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣制備氯氣，氯氣與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥，氯氣有毒，不能直接排放在空氣中，在飽和食鹽水中溶解度很小，能與氫氧化鈉反應(yīng)而被吸收；
（5）氯氣具有強(qiáng)氧化性能氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇到淀粉變藍(lán)．

解答： 解：（1）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故答案為：稀鹽酸；
（2）過(guò)濾用到的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：燒杯、玻璃棒；
（3）三氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，故答案為：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；
（4）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；氯氣與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥氯氣；氯氣有毒不能直接排放到空氣中，尾氣用氫氧化鈉吸收；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；②④；
（5）氯氣具有強(qiáng)氧化性能氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇到淀粉變藍(lán)，所以將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍(lán)，證明該氣體為Cl₂，
故答案為：將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍(lán)，證明該氣體為Cl₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵鹽、亞鐵鹽、氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，注意不同價(jià)態(tài)鐵元素之間的轉(zhuǎn)化是高考的熱點(diǎn)，注意相關(guān)知識(shí)的積累．