Question

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1molN₂（氣態(tài)）與適量H₂ （氣態(tài)）起反應(yīng)，生成 NH₃（氣態(tài)），放出92.2kJ的熱量；
（2）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用N₂H₄為燃料．1molN₂H₄（氣態(tài)）在O₂ （氣態(tài)）中燃燒，生成N₂ （氣態(tài)）和H₂O（氣態(tài)），放出534kJ的熱量；
（3）在101kPa時(shí)，4.0g硫粉在O2中完全燃燒生成SO₂，放出37kJ的熱量，S的燃燒熱為

 

，S燃燒的熱化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比；

解答： 解：（1）1mol氮?dú)馔耆�反�?yīng)，能生成2mol氨氣，放熱92.2KJ，熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2 kJ?mol^-1，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2 kJ?mol^-1；
（2）1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H₂O（g），放出534kJ熱量放熱時(shí)焓變值為負(fù)值，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-l，
故答案為：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-l；
（3）4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ的熱量，所以32g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出296kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：S（s）+O₂（g）═SO₂（g），△H=-296kJ/mol，依據(jù)熱化學(xué)方程式和燃燒熱概念可知，S的燃燒熱為296kJ/mol；
故答案為：S（s）+O₂（g）═SO₂（g），△H=-296kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，題目難度不大．