Question

CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，是解決溫室效應(yīng)的有效途徑之一，此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=

c(CH3OH)．c(H2O)

c3(H2)．c(CO2)

且溫度升高，K值變小．下列說法正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＞O
• B、在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
• C、在恒溫、恒容的密閉容器中，增大H₂的濃度時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率增大
• D、平衡時(shí)，其他條件不變，使用催化劑有利用于CO₂的轉(zhuǎn)化

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)平衡常數(shù)的定義及影響平衡常數(shù)的因素寫化學(xué)方程式和判斷；
B、根據(jù)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的特征判斷；
C、根據(jù)影響平衡移動(dòng)的因素判斷；
D、根據(jù)催化劑對平衡的影響判斷．

解答： 解：A、平衡常數(shù)等于生成物濃度的系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積，據(jù)此可寫出化學(xué)方程為3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），溫度升高，K值變小，平衡逆向移動(dòng)，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜O，故A錯(cuò)誤；
B、該反應(yīng)中恒容容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，所以密度始終不變，不能判斷反應(yīng)是否到達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、增大H₂的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO₂的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D、根據(jù)催化劑對平衡的移動(dòng)沒有影響，不能改變物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題主要考查了化學(xué)平衡常數(shù)的定義及影響因素，難度中等，解題時(shí)注意平衡常數(shù)定義的應(yīng)用．