14．雷美替胺是首個(gè)沒(méi)有列為特殊管制的非成癮失眠癥治療藥物，合成該有機(jī)物過(guò)程中涉及如下轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可用溴水區(qū)分化合物Ⅱ和化合物Ⅲ
B．化合物Ⅰ中所有原子可能在同一平面
C．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)
D．1 mol化合物Ⅰ最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

分析 A．II中含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；III中不含碳碳雙鍵，和溴不反應(yīng)；
B．化合物Ⅰ含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；
C．羧基都能和碳酸氫鈉反應(yīng)；
D．I中苯環(huán)和醛基都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．II中含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；III中不含碳碳雙鍵，和溴不反應(yīng)，所以不能使溴水褪色，故A正確；
B．化合物Ⅰ含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有原子不可能在同一平面，故B錯(cuò)誤；
C．羧基都能和碳酸氫鈉反應(yīng)，I中不含羧基，所以不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．I中苯環(huán)和醛基都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，I中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)醛基，1molI能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考高頻點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，明確物質(zhì)中官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟悉常見(jiàn)官能團(tuán)及其性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列表述正確的是（　　）
A．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式-COHB．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
C．羥基的電子式  D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．υ（D）=0.40 mol•L-1•s-1B．υ（C）=0.50 mol•L-1•s-1
C．υ（A）=0.30 mol•L-1•s-1D．υ（B）=0.60 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．W原子是半徑最小的原子，非金屬元素X形成的一種單質(zhì)能導(dǎo)電，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
B．元素X與W形成的共價(jià)化合物有很多種
C．元素W、X的氯化物中，各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．“酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過(guò)程正確的是（　�。�
A．提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化
B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
C．檢驗(yàn)?zāi)陈却闊N中含氯元素，加堿溶液加熱后用稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液檢驗(yàn)
D．確認(rèn)某溶液中含有SO42-時(shí)，先加入鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料，也常用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：

（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液時(shí)，需加少量硫酸，目的是抑制Fe2+水解．
（2）沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2Fe（SO4）2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4+（NH4）2SO4．
（3）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色由紫紅色變?yōu)樽攸S色，同時(shí)有氣體生成．這說(shuō)明草酸亞鐵晶體具有還原（填“氧化”或“還原”）性．若反應(yīng)中消耗1mol FeC2O4•2H2O，則參加反應(yīng)的n（KMnO4）為0.6 mol．
（4）稱(chēng)取3.60g草酸亞鐵晶體（摩爾質(zhì)量是180g•mol-1）用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示：

①過(guò)程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O．
②300℃時(shí)剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過(guò)計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式草酸亞鐵晶體中的鐵元素質(zhì)量為：3.6g×$\frac{56}{180}$×100%=1.12g，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到氧化物中，
氧化物中氧元素的質(zhì)量為：1.60g-1.12g=0.48g，
鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為：1.12g：0.48g=7：3，
設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy，
則有：56x：16y=7：3，
x：y=2：3，
鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe2O3．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）實(shí)驗(yàn)室用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．并驗(yàn)證氫氣的還原性及回收硫酸鋅晶體．

①若用上述各儀器，則各儀器的連接順序?yàn)锳DBEC，裝置E中盛放的試劑為無(wú)水硫酸銅，C裝置的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，干擾氫氣氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)．
②鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣后的溶液中．常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸鋅晶體，請(qǐng)從適量BaCl2溶液、適量Zn粉、適量NaOH溶液三種試劑中選用一種試劑除雜，該試劑為足量的鋅粉．
（2）工業(yè)上由鋅白礦（主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì)）制備ZnSO4•7H20的流程如下．

已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別
為3.7   6.5  9.7．
①為了提高酸浸效率，可以采取的措施有將礦粉粉碎、提高溫度或適當(dāng)增加酸的濃度等．
②加入適量鋅粉的作用為除去銅離子同時(shí)將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子．
③氧化過(guò)程中加人H202發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
④由濾液得到ZnS04•7H2O的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，沒(méi)有+3價(jià)鐵離子生成的是（　　）
A．稀硫酸B．氯水C．硝酸鋅D．雙氧水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列分離與提純物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．萃取時(shí)，要求萃取劑的密度比水的密度大
B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平
C．過(guò)濾時(shí)，要將待過(guò)濾混合物轉(zhuǎn)移到漏斗中
D．分液時(shí)，分液漏斗的下口必須緊貼在燒杯壁上

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同步練習(xí)冊(cè)答案