3．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，沒有+3價鐵離子生成的是（　�。�
A．稀硫酸B．氯水C．硝酸鋅D．雙氧水

分析 A．再加硫酸，不與Fe2+發(fā)生反應；
B．再加氯水，將亞鐵離子氧化為鐵離子；
C．加硝酸鋅，在酸性條件下具有硝酸的氧化性；
D．再加雙氧水，將亞鐵離子氧化為鐵離子．

解答 解：鐵屑溶于過量鹽酸后，生成亞鐵離子，
A．再加硫酸，不發(fā)生反應，不會有三價鐵生成，故A選；
B．再加氯水，將亞鐵離子氧化為鐵離子，故B不選；
C．加硝酸鋅，在酸性條件下具有硝酸的氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，故C不選；
D．再加雙氧水，將亞鐵離子氧化為鐵離子，故D不選；
故選A．

點評 本題以鐵的化學性質(zhì)考查氧化還原反應，把握物質(zhì)的性質(zhì)及氧化性為解答的關鍵，選項C為解答的難點，注意硝酸鹽在酸性條件下的氧化性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型完全相同的是（　　）
A．NaCl   MgCl2    Na2OB．H2O     Na2O   ? CO2
C．CaCl2 ? NaOH    H2SO4D．NH4Cl   H2O     CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．雷美替胺是首個沒有列為特殊管制的非成癮失眠癥治療藥物，合成該有機物過程中涉及如下轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（　�。�
A．可用溴水區(qū)分化合物Ⅱ和化合物Ⅲ
B．化合物Ⅰ中所有原子可能在同一平面
C．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能與NaHCO3溶液發(fā)生反應
D．1 mol化合物Ⅰ最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知Ⅰ、Ⅱ反應在一定條件下焓變及平衡常數(shù)如下：
2H2（g）+S2（g）?2H2S（g）　　　　　 K1；△H1�。á瘢�
3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）　 K2；△H2�。á颍�
（1）用△Hl、△H2表示反應4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）的△H=△H2×2-△H1
（2）回答下列反應（I）的相關問題：
①溫度為T1，在1L恒容容器中加入1.8molH2、1.2molS2，10min時反應達到平衡．測得10min內(nèi)v（H2S）=0.08mol•L-1•min-1，則該條件下的平衡常數(shù)為0.8L•mol-1，若此時再向容器中充入H2（g）、S2（g）、H2S（g）各0.8mol，則平衡移動方向為正向（填“正向”、“逆向”或“不移動”）；
②溫度為T2時T2＞T1，在1L恒容容器中也加入1.8molH2（g）、1.2molS2（g），反應建立平衡時測得S2（g）的轉(zhuǎn)化率為25%，據(jù)此判斷△H1＜0（填“＞”或“＜”），與T1時相比，平衡常數(shù)K2減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應可得到NaHSO3、Na2SO3等．
①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（寫出主要反應的離子方程式），該溶液中，c（Na+）＜2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）（填“＞”、“＜”或“='’）．
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中，HSO3-和SO32-物質(zhì)的量之比與溶液pH變化如下表所示（部分）：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
pH8.27.26.2
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，求鹽Na2SO3溶液中SO32-的水解平衡常數(shù)K（SO32-）=10-6.2mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．假設NH${\;}_{4}^{+}$是“元素NH4”的陽離子，則“元素NH4”在周期表中的位置應該是第三周期第IA族；NH4的碳酸鹽應易（填“易”或“不易”）溶于水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．Na2O2晶體中含有的化學鍵有（　�。�
A．離子鍵、σ鍵B．極性鍵、離子鍵C．離子鍵D．離子鍵、π鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）如圖是N2（g）和H2（g）反應生成1mol NH3（g）過程中能量變化示意圖，A代表的含義代表反應物的總能量A與C差值代表的含義代表反應熱的大�。垖懗鯪2和H2反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol．反應過程中加入正向催化劑，E1和E2變化情況變�。ㄗ兇�，變小，不變），△H變化情況不變（變大，變小，不變）假設此反應在密閉容器中反應過程中活化分子百分數(shù)變化情況變大（變大，變小，不變）．
（2）若已知下列數(shù)據(jù)
化學鍵H-H N≡N
鍵能/kJ•mol-1435943
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能為390kJ•mol-1．
（3）用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染．
例如：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1�、�
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=-b kJ•mol-1�、�
若1mol NH3還原NO至N2，并生成水蒸氣，則該反應過程中的反應熱△H3=$\frac{（3b-a）}{4}$kJ•mol-1（用含a、b的式子表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的本質(zhì)是（　�。�
A．原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
B．原子的電子層數(shù)增多
C．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大，量變引起質(zhì)變
D．原子半徑呈周期性變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中不正確的是（　�。�
A．濃硫酸能與灼熱的木炭反應，生成二氧化碳和二氧化硫
B．濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑
C．常溫下，可以用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲存濃硫酸或濃硝酸
D．濃硫酸與銅反應產(chǎn)生的氣體對環(huán)境無影響

查看答案和解析>>

同步練習冊答案