A. | 起始只投入Fe(CO)5 | |
B. | d點表示該反應達到限度 | |
C. | 到達d點后,CO的濃度不變 | |
D. | 反應過程中,CO的正反應速率逐漸減小 |
分析 圖象分析可知,正反應速率大于逆反應速率,反應正向進行,反應物中鐵是固體對反應速率不影響,反應是從正反應開始,當正逆反應速率相同時最后達到平衡狀態(tài),據(jù)此分析選項;
解答 解:A.圖象分析可知反應是正反應方向進行最后達到平衡狀態(tài),起始投入的為一氧化碳和鐵,故A錯誤;
B.d點正逆反應速率相同,反應達到平衡狀態(tài),達到反應的限度,故B正確;
C.平衡狀態(tài)下一氧化碳濃度保持不變,故C正確;
D.圖象方向可知反應正向進行,隨反應進行正反應速率減小,逆反應速率增大,最后達到正逆反應速率相同,故D正確;
故選A.
點評 本題考查了化學反應進行程度的分析,圖象變換的特征、平衡移動原理的理解應用,掌握基礎是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 視黃醛的分子式為C20H27O | |
B. | 視黃醛可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,也能發(fā)生銀鏡反應 | |
C. | 視黃醛分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基 | |
D. | 1mol視黃醛在催化劑的作用下最多可與5molH2發(fā)生加成反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 化學鍵是原子間的相互作用 | |
B. | 離子鍵是陰陽離子間的靜電吸引 | |
C. | 化學鍵被破壞的變化一定是化學變化 | |
D. | 共價化合物中一定不含離子鍵 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 | B. | 單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低 | ||
C. | 單質(zhì)的密度逐漸降低 | D. | 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 |
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