13.已知室溫時(shí),0.1mol•L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,回答下列各問(wèn)題:
(1)該溶液的pH=4.
(2)由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍.
(3)HA的電離平衡常數(shù)K=10-7,升高溫度時(shí),K將增大(填“增大”、“減小”或“不變”),pH將減。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”).
(4)利用HA的電離平衡常數(shù)及KW計(jì)算常溫下0.1mol•L-1NaA溶液的pH為10.

分析 (1)該溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.1%=10-4 mol/L,pH=-lgc(H+);
(2)該溶液中HA電離出的c(H+)=10-4 mol/L,水電離出的c(H+)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10-10mol/L;
(3)HA電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{c({A}^{-})•c({H}^{+})}{c(HA)}$;弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)電離,溶液中氫離子濃度增大;
(4)A-+H2O?HA+OH-,設(shè)氫氧根離子的濃度為xmol/L,而K=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{a}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-7}}$=10-7,$\frac{{x}^{2}}{0.1-x}$=10-7,所以x=10-4mol/L.

解答 解:(1)該溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.1%=10-4 mol/L,pH=-lgc(H+)=-lg10-4=4,
故答案為:4;
(2)該溶液中HA電離出的c(H+)=10-4 mol/L,水電離出的c(H+)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10-10mol/L,所以由HA電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)比=10-4 mol/L:10-10mol/L=106,
故答案為:106;
(3)HA電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{c({A}^{-})•c({H}^{+})}{c(HA)}$=$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=10-7,弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)電離,所以電離平衡常數(shù)增大,溶液中氫離子濃度增大,溶液的pH減小,故答案為:10-7;增大;減。
(4)A-+H2O?HA+OH-,設(shè)氫氧根離子的濃度為xmol/L,而K=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{a}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-7}}$=10-7,$\frac{{x}^{2}}{0.1-x}$=10-7,所以x=10-4mol/L,所以pOH=4,則pH=10,故答案為:10.

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離,為高頻考點(diǎn),明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵,易錯(cuò)點(diǎn)是水電離出c(H+)的計(jì)算,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.各種維生素的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)都不相同,人們習(xí)慣上按不同的溶解性,把它們分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩大類.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列指定化學(xué)用語(yǔ)正確的是(  )
A.NaHCO3水解的離子方程式:HCO3-+H2O?CO32-+H2O-
B.Ca(OH)2的電離方程式:Ca(OH)2?Ca2++2OH-
C.AgCl 的沉淀溶解平衡表達(dá)式:AgCl(s)?Ag+(aq)+CI“(aq)
D.Na2S 水解的離子方程式:S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列各組物質(zhì)之間通過(guò)一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( 。
 物質(zhì)編號(hào) 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 a b d
 ①  NO NO2 N2 HNO3
 ② Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3
 ③ SiO2 Na2SiO3 Si H2SiO3
 ④ SO2 SO3 S H2SO4
A.①②B.②③C.②④D.①③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列判斷合理的是(  )
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②蔗糖、硫酸鋇和二氧化碳分別屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)和酸性氧化物
③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
⑤根據(jù)Na2O、Na2O2組成元素相同,均與H2O反應(yīng),故均屬于堿性氧化物.
A.②⑤B.②④C.①②⑤D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2:2AlO2-+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32-
B.新制氯水中:Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
C.200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣:4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-
D.向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.加熱膽礬失去結(jié)晶水,得到白色無(wú)水硫酸銅,這一過(guò)程叫風(fēng)化
B.家用石堿(主要成分是Na2CO3•10H2O )久置后,由塊狀變成粉末狀,這一變化是風(fēng)化的結(jié)果
C.含有水蒸氣的氣體通過(guò)固體NaOH 時(shí),固體表面出現(xiàn)水珠,這是固體氫氧化鈉潮解的原故
D.從冰箱取出物品,表面很快出現(xiàn)水珠,這種現(xiàn)象叫潮解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列物質(zhì)中屬于同系物的是( 。
①CH3CH2Cl ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2Cl  ④CH2ClCH2Cl  ⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH(CH32
A.①②④B.①④C.①③D.⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.電子表和電子計(jì)算器的電池常用微型銀-鋅原電池,其電極分別為Zn和Ag2O,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,負(fù)極反應(yīng) 和總反應(yīng)分別為:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+Zn=ZnO+2Ag
(1)該原電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH值下降(上升、下降或不變)
(2)該原電池工作時(shí)電子由Zn(Zn或Ag2O)極經(jīng)外電路流向正(正或負(fù))極.正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

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同步練習(xí)冊(cè)答案