5.下列說法正確的是( 。
A.加熱膽礬失去結(jié)晶水,得到白色無水硫酸銅,這一過程叫風(fēng)化
B.家用石堿(主要成分是Na2CO3•10H2O )久置后,由塊狀變成粉末狀,這一變化是風(fēng)化的結(jié)果
C.含有水蒸氣的氣體通過固體NaOH 時(shí),固體表面出現(xiàn)水珠,這是固體氫氧化鈉潮解的原故
D.從冰箱取出物品,表面很快出現(xiàn)水珠,這種現(xiàn)象叫潮解

分析 A.根據(jù)結(jié)晶水合物在常溫時(shí)放在干燥的空氣里,會(huì)逐漸失去結(jié)晶水的現(xiàn)象叫風(fēng)化;
B.根據(jù)結(jié)晶水合物在常溫時(shí)放在干燥的空氣里,會(huì)逐漸失去結(jié)晶水的現(xiàn)象叫風(fēng)化;
C.根據(jù)物質(zhì)緩慢地吸收空氣中的水分,或水分中水蒸氣被晶狀固體吸收,直到結(jié)晶溶解為飽和溶液的現(xiàn)象,稱為潮解;
D.冰箱中冷藏的飲料溫度低,空氣中的水蒸汽遇到溫度低的飲料液化成小水滴,是一種液化現(xiàn)象.

解答 解:A.結(jié)晶水合物在常溫時(shí)放在干燥的空氣里,會(huì)逐漸失去結(jié)晶水的現(xiàn)象叫風(fēng)化,所以加熱膽礬失去結(jié)晶水的過程不是風(fēng)化,故A錯(cuò)誤;
B.家用石堿(Na2CO3•10H2O)久置后,失去結(jié)晶水,有塊狀變成粉末狀,這一變化是風(fēng)化的結(jié)果,故B正確;
C.含有水蒸氣的氣體通過固體NaOH 時(shí),固體表面出現(xiàn)溶液,這是固體氫氧化鈉潮解,故C錯(cuò)誤;
D.冰箱中冷藏的飲料溫度低,空氣中的水蒸汽遇到溫度低的飲料液化成小水滴,是一種液化現(xiàn)象,不是潮解,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了潮解和風(fēng)化的概念,題目難度不大,注意概念的應(yīng)用條件和知識(shí)的積累,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲用下列裝置制備純凈的氯氣及含氯化物,并探究其性質(zhì).

(1)欲制備并收集一瓶純凈的氯氣,選擇圖1中合適的裝置,其連接順序?yàn)椋篴(或b)、g、h、e、f、i、j、d(或m)(按氣流方向,用小寫字母表示).根據(jù)選擇的裝置,寫出制備氯氣的化學(xué)方程式a對(duì)應(yīng):MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O(b對(duì)應(yīng))2KMnO4+16HCl(濃)═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O.
(2)取100mL氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成的“84”消毒液,持續(xù)通入過量的SO2,溶液中開始出現(xiàn)黃綠色,后黃綠色逐漸褪去.溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是:
①溶液中Cl-與ClO-反應(yīng)所致,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確認(rèn)這種可能性:取少量“84”消毒液于試管中,滴加硫酸,觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色.
②ClO-與SO2反應(yīng)所致,離子方程式為2ClO-+SO2=Cl2+SO42-;向反應(yīng)后的溶液中先加入足量稀鹽酸,再加入足量氯化鋇溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量,所得沉淀的質(zhì)量為w g,則溶液中NaC1O的物質(zhì)的量濃度為$\frac{20w}{233}$mol•L-1
(3)在加熱條件下,氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaC1O3和NaC1等,寫出反應(yīng)的離子方程式3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O.實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)圖2裝置(加熱裝置略去)驗(yàn)證NaClO3的性質(zhì).
已知:2NaClO3+Na2C2O4+2H2SO4(。┄T2C1O2↑+2CO2↑+2Na2SO4+2H2O;C1O2與氯氣的化學(xué)性質(zhì)相似.
控制裝置A中分液漏斗活塞,緩慢滴加稀硫酸,觀察到B裝置中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán);裝置C吸收的物質(zhì)是C1O2和CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.將2molSO2和1molO2分別置于相同體積的甲乙兩密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),并達(dá)到平衡.在這過程中,甲容器保持恒溫恒容,乙容器保持恒溫恒壓,達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是( 。
A.達(dá)到平衡所需的時(shí)間為:甲>乙B.甲的轉(zhuǎn)化率>乙的轉(zhuǎn)化率
C.混合氣體中SO3的含量為:甲>乙D.氣體的總物質(zhì)的量:甲<乙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.已知室溫時(shí),0.1mol•L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,回答下列各問題:
(1)該溶液的pH=4.
(2)由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍.
(3)HA的電離平衡常數(shù)K=10-7,升高溫度時(shí),K將增大(填“增大”、“減小”或“不變”),pH將減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”).
(4)利用HA的電離平衡常數(shù)及KW計(jì)算常溫下0.1mol•L-1NaA溶液的pH為10.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.H2S溶于水的電離方程式為H2S?H++HS-、HS-?H++S2-.向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí),c(H+)減小,c(S2-)增大.(填增大、減小或不變)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.在反應(yīng)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O的變化中,當(dāng)產(chǎn)生58.5gNaCl時(shí),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是( 。
A.1.204×1024個(gè)B.6.02×1023個(gè)C.4.816×1023個(gè)D.2.408×1023個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.某  KCl、MgCl2、Mg(NO32形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol•L-1,c( Mg2+)=0.25mol•L-1,c(Cl-)=0.2mol•L-1,則c(NO3-)為( 。
A.0.15 mol•L-1B.0.10 mol•L-1C.0.25 mol•L-1D.0.40 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等
C.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L MgCl2溶液,含有Cl-數(shù)為NA
D.標(biāo)況下,22.4 L四氯化碳的質(zhì)量為154 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題.已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)在恒容容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)隨溫度的變化如表:下列判斷正確的是( 。
溫度/℃4005008301000
平衡常數(shù)K10910.6
A.達(dá)平衡后升溫,反應(yīng)速率增大,壓強(qiáng)減小
B.其他條件不變,增加壓強(qiáng)能提高CO的轉(zhuǎn)化率
C.該反應(yīng)△H>0
D.830℃時(shí),在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和4 mol H2O(g),平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率是50%

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