室溫下，如果將0.1 mol　NH4Cl和0.05 mol　NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，

①________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1 mol．

②________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05 mol．

答案：
解析：

　�、貼H3·H2O和NH

　�、贜H和H+(每一空格各1分，共4分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：福建省四地六校聯(lián)考2010－2011學(xué)年高二第三次月考化學(xué)試題 題型：022

(1)25℃時，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是(填序號)________．

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)；

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小；

(2)室溫下，如果將0.1 mol　NH4Cl和0.05 mol　NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，

①________、________和________三種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1 mol．

②________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源：海南省瓊海市2012年高考模擬測試(一)化學(xué)試題 題型：022

室溫下，如果將0.1 mol　NH4Cl和0.05 mol　NaOH全部溶于水，形成混合溶液

(假設(shè)無損失)，

①________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1 mol．

②________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源：福建省三明一中2010－2011學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 題型：022

(1)在25℃條件下將pH＝10的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號)________．

A．8

B．10

C．10～12之間

D．8～10之間

(2)25℃時，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，最主要原因是(填序號)________．

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小

(3)室溫下，如果將0.1 mol　NH4Cl和0.05 mol　NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)．

①________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1 mol．

②________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH－多0.05 mol．

(4)已知某溶液中只存在NH4+、Cl－、H+、OH＝四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是________，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號)________．

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是________．

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)(填“＞”、“＜”、或“＝”，下同)________c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl－)的關(guān)系：c(NH4+)________c(Cl－)．

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科目：高中化學(xué) 來源：三點一測叢書　高中化學(xué)(選修)化學(xué)反應(yīng)原理　江蘇版課標(biāo)本 江蘇版課標(biāo)本 題型：022

(1)在25℃條件下將pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填序號)________．

A．3　　B．5　　C．2～3之間　　D．3～5之間

(2)25℃時，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測得溶液pH增大，主要原因是(填序號)________．

A．醋酸與醋酸鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．醋酸鈉溶液水解顯堿性，增加了c(OH－)

C．醋酸鈉溶于水，電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小

(3)室溫下，如果將0.1 mol　CH3COONa和0.05 mol　HCl全部溶于水，形成1 L混合溶液，請寫出溶液中存在的電離平衡方程式________．

(4)溶液中離子由大到小的順序是________．

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