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碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示），下列有關說法正確的是（　　）
A、洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇
B、洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇
C、在Z導管出來的氣體中無二氧化碳
D、洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇
考點：實驗裝置綜合,氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響,二氧化硫的化學性質
專題：元素及其化合物
分析：碳與濃硫酸共熱產生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應產生的Y氣體是NO2，同時通入時因NO2與水和SO2共同作用要產生SO42-和NO，NO在空氣中又會生成NO2，以此解答該題．
解答： 解：X是CO2和SO2的混合氣，Y為SO2和CO2，XY混合之后SO2和NO2會發(fā)生氧化還原反應：SO2 +NO2+H2O=H2SO4+NO，
A、因H2SO4能與氯化鋇反應生成BaSO4，CO2與氯化鋇不反應，沒有BaCO3生成，故A錯誤；
B、因H2SO4能與氯化鋇反應生成BaSO4，故B正確；
C、因CO2不與氯化鋇反應，從導管中逸出，所以在Z導管出來的氣體中有二氧化碳，故C錯誤；
D、因H2SO4能與氯化鋇反應生成BaSO4，CO2與氯化鋇不反應，沒有BaCO3生成，只有硫酸鋇，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題主要考查了濃硫酸、濃硝酸的性質，根據物質的性質解釋實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)了學生分析問題、解決問題的能力，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇是一種重要的有機化工原料，它可以用玉米、薯類等為原料經發(fā)酵、蒸餾制成．乙醇和汽油經加工處理形成的車用燃料即乙醇汽油．
結合有關知識，回答下列問題：
（1）在試管里加入2mL乙醇．把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精外焰中加熱，使銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅，立即把它插入盛有乙醇的試管里（如圖），取出銅絲，可以觀察到銅絲表面
 
．寫出灼熱銅絲插入乙醇中的化學方程式：
 

（2）乙醇汽油作為一種新型車用燃料，符合我國的能源戰(zhàn)略，推廣使用乙醇汽油的好處是（寫出一條即可）
 
．
（3）對于司機酒后駕車，可對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下：
2CrO3（紅色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（綠色）+3CH3CHO+6H2O
被檢測的氣體成分是
 
，上述反應中的氧化劑是
 
，還原劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2005年10月12日北京時間上午9時，中國酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功將“神舟6號”飛船送入太空，這一壯舉又一次受到世界關注．火箭推進器中有強還原劑液體肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合時，即產生大量氮氣和水蒸氣并放出大量熱．已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．
（1）反應的熱化學方程
 

（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ．mol-1．則16g液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時放出的熱量是
 
kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外還有一個很大優(yōu)點是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學變化不能實現(xiàn)的是（　�。�
①一種核素變成另一種核素　
②一種離子變成另一種離子
③一種分子變成另一種分子　
④一種單質變成另一種單質
⑤一個質子變成一個中子　
⑥一種同素異形體變成另一種同素異形體　
⑦混合物變成純凈物　
⑧有毒、有污染的物質轉化成無毒、無污染的物質　
⑨金屬元素變成非金屬元素　
⑩共價化合物轉化成離子化合物．
A、①②④⑤⑦B、②③⑥⑧
C、①⑤⑨D、③⑥⑨⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，乙烯再與澳反應制 1，2 一二溴乙烷．在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化產生 CO2、SO2，并進而與B幾反應生成HBr等酸性氣體．
已知：CH3CH2OH
濃H2SO4
170℃
CH2═CH2↑+H2O
（1）用下列儀器，以上述三種物質為原料制備 1，2 一二溴乙烷．如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經A①插人A中，D接A②；A③接
 
接
 
接
 
接
 
．

（2）裝置C的作用是
 
．
（3）裝置F中盛有10% Na0H 溶液的作用是
 
．
（4）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為
 
．
（5）處理上述實驗后三頸燒瓶中廢液的正確方法是
 
．
A．廢液經冷卻后倒人下水道中B．廢液經冷卻后倒人空廢液缸中C．將水加人燒瓶中稀釋后倒人空廢液缸中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱．現(xiàn)利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是
 
、
 
．
（2）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用
 
次．
（3）把溫度為15.0℃，濃度為0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為1g/mL），生成溶液的比熱容c=4.18J/g?℃，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據如下：
反應物起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃中和熱
HCl+NaOH15.018.4△H1
HCl+NH3?H2O15.018.1△H2
①試計算上述兩組實驗測出的中和熱△H1=
 
，△H2=
 
．
②兩組實驗結果差異的原因是
 
．
③寫出HCl+NH3?H2O的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、可用鐵氰酸鉀溶液檢驗硫酸亞鐵銨溶液中的亞鐵離子
B、可用淀粉溶液檢驗海帶灰浸出液中的碘元素
C、可用紙層析法分離鐵離子與銅離子，分離時，藍色斑點在棕色斑點的下方，說明銅離子在固定相中分配得更多
D、過濾、結晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下，下列有關說法正確的是（　�。�
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
A、等物質的量濃度的各溶液pH關系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
B、a mol?L-1HCN溶液與b mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b
C、0.1 mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸亞鐵晶體（FeC2O3?2H2O）在醫(yī)藥行業(yè)可用做補血劑，也可用于制備鋰離子電池的正極材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO2），F(xiàn)eC2O4?2H2O加熱至590℃時發(fā)生分解反應：FeC2O4?2H2O
 590℃ 
.
 
 FeO+CO2↑+CO↑+2H2O，甲同學設計了如圖實驗裝置（部分夾持裝置未列出）檢驗該反應生成的CO2，CO和水蒸氣．

（1）裝置B中盛裝的藥品是
 
．
（2）裝置C的作用是
 
．
（3）裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為
 
，能說明草酸亞鐵晶體受熱分解產生的氣體中含有CO的現(xiàn)象是
 
．
（4）寫出一種尾氣處理的方法：
 
．
（5）乙同學將裝置F中的澄清石灰水換成新制的銀氨溶液，反應一段時間后，觀察到F的試管中生成大量的單質銀顆粒，寫出該反應的方程式：
 
．

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