Question

【題目】用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

①2KMnO4 ＋ 16HCl＝2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O_________。

氧化劑（___________）、還原劑（___________）、氧化產(chǎn)物（____________）、還原產(chǎn)物（____________）。

②H2S + H2SO4＝S↓+ SO2↑+ 2H2O_______________。

氧化劑（___________）、還原劑（___________）、氧化產(chǎn)物（____________）、還原產(chǎn)物（____________）。

Answer 1

【答案】 KMnO4 HCl Cl2 MnCl2 H2SO4 H2S S SO2

【解析】

根據(jù)得失電子判斷氧化劑、還原劑；根據(jù)氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物判斷；氧化劑、還原劑得失電子相等的數(shù)值為轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

①反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)變成+2價(jià)，鹽酸中部分氯由-1價(jià)變成0價(jià)，雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，其中氧化劑為KMnO4、還原劑為HCl、氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為MnCl2；

②方程式H2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2↑+2H2O中化合價(jià)的變化為：H2S→S，S元素由-2價(jià)→0價(jià)，一個(gè)H2S分子失去2個(gè)電子，則H2S是還原劑；S是氧化產(chǎn)物；H2SO4→SO2，S元素由+6價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)H2SO4分子得2個(gè)電子，所以H2SO4是氧化劑，SO2是還原產(chǎn)物；得失電子的最小公倍數(shù)是2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，用雙線橋分析為。