【題目】汽車發(fā)動機(jī)工作時會產(chǎn)生包括CO、NOx等多種污染氣體，涉及到如下反應(yīng)：

①N2(g)+O2(g)2NO(g)

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

③NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)

弄清上述反應(yīng)的相關(guān)機(jī)理，對保護(hù)大氣環(huán)境意義重大，回答下列問題：

科學(xué)家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體，反應(yīng)方程式為：2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g) △H<0

某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO，發(fā)生上述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如表所示：

時間/min

0

2

4

6

8

10

12

壓強(qiáng)/kPa

75

73.4

71.95

70.7

69.7

68.75

68.75

回答下列問題：

若將溫度降低，再次平衡后，與原平衡相比體系壓強(qiáng)(p總)如何變化？___(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是____。

【答案】減小 若溫度降低，體積不變，根據(jù)阿伏伽德羅定律，總壓強(qiáng)減��；同時，降低溫度，由于反應(yīng)放熱，所以平衡朝正方向移動，容器內(nèi)分子數(shù)減少，總壓強(qiáng)也減小

【解析】

根據(jù)溫度對氣體和化學(xué)平衡的影響進(jìn)行分析。

若溫度降低，體積不變，總壓強(qiáng)減小，同時，溫度降低，由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡正向移動，體系中分子數(shù)減少，總壓強(qiáng)也減小，因此溫度減低，再次達(dá)到平衡時，與原平衡相比體系壓強(qiáng)(p總)減小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700900℃時，O2可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是（ ）

A.電池內(nèi)的O2由電極乙移向電極甲

B.電池總反應(yīng)為N2H4+2O2=2NO+2H2O

C.當(dāng)甲電極上有lmolN2H4消耗時，乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)

D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氫具有重要意義：

熱裂解反應(yīng)CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) △H=+2l3.7KJ·mol－1

脫酸基反應(yīng)CH3COOH(g)→CH4(g)+CO2(g) △H=－33.5KJ·mol－1

（1）請寫出CO與H2甲烷化的熱化學(xué)方程式_________________________________。

（2）在密閉容器中，利用乙酸制氫，選擇的壓強(qiáng)為___________(填“較大”或“常壓”)。其中溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖：

①約650℃之前，脫酸基反應(yīng)活化能低速率快，故氫氣產(chǎn)率低于甲烷；650℃之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷，理由是隨著溫度升高后，熱裂解反應(yīng)速率加快，同時______________________。

②保持其他條件不變，在乙酸氣中摻雜一定量水，氫氣產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降，請用化學(xué)方程式表示：_________________________________。

（3）若利用合適的催化劑控制其他的副反應(yīng)，溫度為TK時達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)為PkPa，熱裂解反應(yīng)消耗乙酸20%，脫酸基反應(yīng)消耗乙酸60%，乙酸體積分?jǐn)?shù)為___________(計算結(jié)果保留l位小數(shù))；脫酸基反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，在1L密閉容器中加amolSO2和bmolO2發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，反應(yīng)達(dá)到平衡時有cmolSO2發(fā)生了反應(yīng)，試填下列空白：

（1）生成___molSO3；

（2）O2的轉(zhuǎn)化率為___；

（3）平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為___mol；

（4）達(dá)到平衡時，c（SO2）=___mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用原電池原理，在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是

A. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O

C. 2室流出的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4和K2SO4

D. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，電極2上有32gCu析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的有效回收利用，既能緩解能源危機(jī)，又可減少溫室效應(yīng)的影響，具有解決能源問題及環(huán)保問題的雙重意義。Zn/ZnO熱化學(xué)循環(huán)還原CO2制CO的原理如圖所示，回答下列問題：

（1）①Zn/ZnO在反應(yīng)中循環(huán)使用，其作用是___。

（2）二甲醚是主要的有機(jī)物中間體，在一定條件下利用CO2與H2可直接合成二甲醚：2CO2(g) +6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，=3時，實驗測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強(qiáng)變化如圖所示。

合成二甲醚過程中往往會生成一氧化碳，合成時選用硅鋁化合物做催化劑，硅鋁比不同時，生成二甲醚或一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不同。硅鋁比與產(chǎn)物選擇性如圖所示。圖中A點和B點的化學(xué)平衡常數(shù)比較：KA___KB(填“>、<、=”)。根據(jù)以上兩條曲線，寫出其中一條變化規(guī)律：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行探究，實驗方案和步驟如下：

ⅰ組

ⅱ組

ⅲ組

步驟一

試管

0.3g純凈Na2SO3(s)

0.3g純凈Na2SO3(s)+1.17gNaCl(s)

滴管

10mL2molL-1

鹽酸

10mL2molL-1

HNO3

10mL2molL-1HNO3

現(xiàn)象

均有無色氣泡產(chǎn)生且遇空氣無顏色變化

步驟二

滴管

在上述溶液中，分別滴加4滴0.1molL-1BaCl2溶液

現(xiàn)象

4min后溶液變渾濁

2.5h后溶液變渾濁

20min后溶液變渾濁

已知Na+的存在對該實驗無影響，則關(guān)于上述實驗的描述，不正確的是（ ）

A.步驟一中產(chǎn)生氣體的反應(yīng)為SO2

B.實驗ⅰ中的難溶物為BaSO3

C.由實驗可知：含+4價硫元素的物質(zhì)可被O2氧化

D.通過實驗ⅰ和ⅲ、ⅱ和ⅲ的對比，可知：NO3-或Cl-的存在對溶液中+4價硫元素的氧化速率有影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.氯氣有氧化性，可使干燥布條漂白褪色

B.常溫下，鐵、鋁不與濃硫酸反應(yīng)，因此可用鐵、鋁容器貯存運(yùn)輸濃硫酸

C.已知電離能力H2CO3>HClO>，則向氯水中加入碳酸氫鈉晶體，能提高溶液中HClO的濃度

D.向BaCl2溶液中通入SO2可產(chǎn)生白色渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：

①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)

②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)

在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到t ℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9 mol，N2O3為3.4 mol。則平衡體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度為

A. 1.8mol/L B. 0.9 mol/L C. 2.3 mol/L D. 4.0 mol/L

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同步練習(xí)冊答案