【題目】利用原電池原理,在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實驗裝置如圖所示,下列說法錯誤的是
A. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜
B. 負極的電極反應式:BH4-+8OH-一8e-═B(OH)4-+4H2O
C. 2室流出的溶液中溶質為Na2SO4和K2SO4
D. 電路中每轉移1mol電子,電極2上有32gCu析出
【答案】D
【解析】
由圖中得失電子可知,電極1為負極,電極2為正極,負極發(fā)生:BH4-+8OH-一8e-═B(OH)4-+4H2O,正極發(fā)生還原反應,廢水中Cu2+及H+在正極上得到電子被還原,1室中Na+、K+透過X膜向2室遷移,SO42-透過Y膜向2室遷移,故X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜,在2室流出的溶液為Na2SO4和K2SO4溶液。
A、由圖中得失電子可知,電極1為負極,電極2為正極,1室中Na+、K+透過X膜向2室遷移,SO42-透過Y膜向2室遷移,故X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜,在2室流出的溶液為Na2SO4和K2SO4溶液,故A正確;
B、在原電池中負極發(fā)生氧化反應,故B項正確;
C、由A分析可知:在2室流出的溶液為Na2SO4和K2SO4溶液,故C正確;
D、正極發(fā)生還原反應,廢水中Cu2+及H+在正極上得到電子被還原,故D錯誤。
故選D。
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,對于可逆反應A(g)+B(g)2C(g),可以判斷達到化學平衡狀態(tài)的是( )
A. 體系壓強不變 B. 單位時間消耗n molA,同時生成2nmolC
C. A的轉化率不變 D. 容器內氣體密度不變
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【題目】工業(yè)上制備鋁一般是從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含有Fe2O3雜質)中得到純凈的Al2O3,然后電解Al2O3得到鋁。下圖是從鋁土礦中提純Al2O3的簡單示意圖。其中涉及到的一個反應:2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓。
(1)圖示中實驗操作(1)是________;加入的試劑②是__________(填化學式)
(2)試寫出B溶液中的溶質的化學式:_____________
(3)寫出化學方程式:
①鋁土礦→A:_________________________________________________。
②E→F:_______________________________________________________。
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【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 3gCO2中含有的質子數(shù)為1.5NA
B. 1L0.1mol·L-1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-數(shù)目為0.1NA
C. 0.1molH2O2分解產(chǎn)生O2時,轉移的電子數(shù)為0.2NA
D. 2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1NA
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【題目】在可逆反應2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:起始濃度A為5mol/L,B為3mol/L,C的反應速率為0.5mol/(L·min),2min后,測得D的濃度為0.5mol/L。則關于此反應的下列說法中正確的是( )
A.2min末時,A和B的濃度之比為5∶3B.x=1
C.2min末時,B的濃度為1.5mol/LD.2min末時,A的消耗濃度為0.5mol/L
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【題目】H2SiF6(氟硅酸)是一種基本化工原料,廣泛用于制取氟硅酸鹽及氟化物等。以氟硅酸和碳酸鋰等為原料生產(chǎn)電池級LiF的工藝流程如圖:
回答下列問題:
(1)生產(chǎn)中采用內襯為聚四氟乙烯或石墨的反應器。聚四氟乙烯的結構簡式為____;不用陶瓷設備的原因是____。
(2)“氨解”時發(fā)生反應的化學方程式為____,氟化銨的電子式為____。
(3)“碳化”時發(fā)生反應的離子方程式為____。
(4)“制備”時產(chǎn)生的氣體經(jīng)分別吸收后返回____和___工序循環(huán)使用。
(5)H2SiF6水溶液中存在平衡:SiF62-(aq)+4H2O(1)═Si(OH)4(aq)+4H+(aq)+6F-(aq),該反應的平衡常數(shù)表達式為___。
(6)某工廠用純度為85%的氟硅酸14.4噸和純度為90%的碳酸鋰7.4噸來制備氟化鋰,已知流程中氟元素的損耗率為10%,鋰元素的損耗率為8%,則最終產(chǎn)品氟化鋰為____噸(精確到0.1)。
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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)⑧的原子結構示意圖為_________;
(2)②的氣態(tài)氫化物分子的結構式為___________,②和⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比,其中較弱的是____ (用該氫化物的化學式表示);
(3)②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____(填化學式);
(4)⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為___________(填“增大”、“減小”或“不變”);
(5)④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次_________(填“增大”、“減小”或“不變”);
(6)①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,寫出它的電子式:_____。
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【題目】M、N、X、Y四種主族元素在周期表里的相對位置如下圖所示,已知它們的原子序數(shù)總和為46。
M | N | ||
X | Y |
(1)M與Y形成的化合物中含________鍵,屬__________分子。(填“極性”或“非極性”)
(2)N元素形成的單質分子中的化學鍵類型及數(shù)目是__________________(填“σ鍵”或“π鍵”)。在化學反應中________易斷裂。
(3)由N、Y的氫化物相互作用所生成的物質的電子式為____________________________。其中的化學鍵有__________________________。
(4)寫出M單質與X元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式_______________________________________________________________________。
(5)核電荷數(shù)比X元素少8的元素可形成多種粒子,按要求填入空格中:
質子數(shù) | 16 | 16 | 16 |
電子數(shù) | 16 | 17 | 17 |
化學式 | ___________ | ________ | _________ |
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關說法正確的是
A. 常溫常壓下,31 g P4中含P-P鍵的數(shù)目為NA
B. 常溫常壓下,46 g NO2與92 g N2O4所含的分子數(shù)相同
C. 一定條件下,6.4 g銅粉與過量的硫粉充分反應,轉移電子數(shù)為0.2 NA
D. 標準狀況下,將22.4 L Cl2 通入足量NaOH溶液中,轉移電子數(shù)為NA
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