17．下列事故處理或操作不正確的是（　�。�
A．不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時(shí)，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋
B．不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)先用布抹去，再用大量水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液
C．制取蒸餾水時(shí)，為防止燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
D．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后，應(yīng)停止加熱，再取出集氣瓶，最后取出導(dǎo)氣管

分析 A．應(yīng)立即用濕抹布撲蓋，既隔絕了空氣，又降低了溫度；
B．濃硫酸溶解于水放熱；
C．加熱液體時(shí)要防止液體暴沸；
D．先取導(dǎo)管再停止加熱可防止倒吸．

解答 解：A．灑出的酒精在桌上燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋，既隔絕了空氣，又降低了溫度，是一種很好的滅火方法，故A正確；
B．不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗，涂上稀的碳酸氫鈉溶液，故B正確；
C．加熱液體時(shí)要防止液體暴沸，可加入碎瓷片，故C正確；
D．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出導(dǎo)管，再停止加熱，防止發(fā)生倒吸，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)事故的處理方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙c10.2pH=7
丙0.10.1pH＞7
丁0.10.1pH=9
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱若a=7，HA為強(qiáng)酸；若a＞7，HA為弱酸．
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol/L否（填“是”或“否”）．混合溶液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是C．
A．前者大     B．后者大     C．二者相等     D．無(wú)法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是弱酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中c（A-）+c（HA）=c（Na+）或0.05mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①干冰  ②NaHCO3晶體 ③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液    ⑥銅  ⑦Fe（OH）3膠體    ⑧蔗糖，
（1）其中屬于電解質(zhì)的是②④，
（2）寫(xiě)出FeCl3的電離方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-，
（3）寫(xiě)出NaHCO3（aq） 與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
（4）膠體是一種常見(jiàn)的分散系，回答下列問(wèn)題．
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為FeCl3+3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于SO42-離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過(guò)程叫做膠體的聚沉．
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做丁達(dá)爾效應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．人工光合系統(tǒng)裝置（如圖）可實(shí)現(xiàn)以CO2和H2O合成CH4．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該裝置為原電池，且銅為正極
B．電池工作時(shí)，H+向Cu電極移動(dòng)
C．GaN電極表面的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-═O2+4H+
D．反應(yīng)CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗1mol CO2轉(zhuǎn)移4mol e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑，可用無(wú)水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得，有關(guān)反應(yīng)原理如下：
①Na2SO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2S+4CO↑；
②Na2SO4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2S+4CO2．
（1）現(xiàn)要制取Na2S 7.80g，若生產(chǎn)過(guò)程中無(wú)水芒硝（Na2SO4）的利用率為90%，則理論上需要無(wú)水芒硝（Na2SO4）15.78g（精確到0.01）．
（2）若在反應(yīng)中生成的Na2S物質(zhì)的量為1mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的取值范圍是2mol≤n≤4mol．
（3）若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1mol，生成Na2S的物質(zhì)的量為y mol，而反應(yīng)中生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為x，則y與x的關(guān)系式為：y=$\frac{2+x}{4+4x}$．
（4）Na2S放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4．現(xiàn)稱(chēng)取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20g溶于水中，加入足量硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾得沉淀9.6g，放出H2S氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)計(jì)算得出在39.20g樣品中各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別為：n（Na2SO3）=0.10mol、n（Na2SO4）=0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、HCO3-等離子．經(jīng)檢測(cè)廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不大量含有的離子組合是（　�。�
A．Al3+、NH4+、Mg2+、HCO3-B．K+、NH4+、NO3-、SO42-
C．Al3+、K+、NO3-、HCO3-D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．圖甲所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽(yáng)極生成的O2-（O2+4e=2O2-）

①c電極為正極，d電極上的電極反應(yīng)式為CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-．
②圖乙是用惰性電極電解100mL 0.5mol•L-1 CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為4OH-═2H2O+O2↑+4e-．若a電極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則所得溶液的pH=1（不考慮溶液體積變化），若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入ac（選填字母序號(hào)）
a．CuO         b．Cu（OH）2         c．CuCO3       d．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．大量排放氮氧化物可以形成酸雨、產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，威脅人類(lèi)生活環(huán)境
B．食用地溝油對(duì)人體危害大，但地溝油可用來(lái)制肥皂
C．明礬水解可生成Al（OH）3膠體，常用于水的殺菌消毒
D．人們可利用元素周期律在過(guò)渡元素中尋找性能優(yōu)良的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．帶銹（主要成分是Fe2O3）的鐵片放入稀硫酸中，發(fā)生的反應(yīng)是化學(xué)方程式①Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．

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