Question

8．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①干冰  ②NaHCO₃晶體 ③氨水④純醋酸⑤FeCl₃溶液    ⑥銅  ⑦Fe（OH）₃膠體    ⑧蔗糖，
（1）其中屬于電解質(zhì)的是②④，
（2）寫出FeCl₃的電離方程式：FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-，
（3）寫出NaHCO₃（aq） 與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，
（4）膠體是一種常見(jiàn)的分散系，回答下列問(wèn)題．
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）₃膠體，制取Fe（OH）₃膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為FeCl₃+3H₂O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．
②向Fe（OH）₃膠體中加入Na₂SO₄飽和溶液，由于SO₄^2-離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過(guò)程叫做膠體的聚沉．
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做丁達(dá)爾效應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；
（2）FeCl₃為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
（3）NaHCO₃（aq） 與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（4）①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl₃飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）₃膠體；
②膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉；
③膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)．

解答 解：（1）②④在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出陰陽(yáng)離子而使其水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)，故答案為：②④；
（2）FeCl₃為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-，故答案為：FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-；
（3）反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（4）①Fe（OH）₃膠體的制備過(guò)程：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl₃飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，F(xiàn)eCl₃+3H₂O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，停止加熱，可制得Fe（OH）₃膠體，故答案為：FeCl₃+3H₂O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
②向Fe（OH）₃膠體中加入Na₂SO₄飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導(dǎo)致膠體發(fā)生了聚沉，故答案為：SO₄^2-；
③膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，據(jù)此可以區(qū)分膠體和溶液，膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光線的散射作用形成的，故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念、離子反應(yīng)方程式的書寫、膠體的制備及性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，題目難度不大．注意掌握膠體的制備方法、膠體的性質(zhì)及鑒別方法，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別．