11．已知，H2和I2反應(yīng)的歷程為：①I2+M?2I•+M慢    ②H2+2I•→2HI快式中M是指反應(yīng)器壁或其他惰性分子，不參與反應(yīng)，只具有傳遞能量的作用．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)速率與I•的濃度有關(guān)B．M是該反應(yīng)的催化劑
C．反應(yīng)①與②的活化能相等D．v（H2）=v（I2）=v（HI）

分析 A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)，據(jù)反應(yīng)來(lái)回答；
B．催化劑在最初的反應(yīng)中參加反應(yīng)、在最終的反應(yīng)中生成；
C．不同反應(yīng)的活化能大小是不一樣的；
D．同一可逆反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此回答．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)，所以該反應(yīng)的速率主要由①?zèng)Q定，與I•的濃度有關(guān)，故A正確；
B．催化劑在最初的反應(yīng)中參加反應(yīng)、在最終的反應(yīng)中生成，M不具備該條件，所以不能是催化劑，故B錯(cuò)誤；
C．不同反應(yīng)的活化能大小是不一樣的，①與②的活化能不相等，故C錯(cuò)誤；
D．同一可逆反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，該反應(yīng)方程式為H2（g）+2ICl（g）=2HCl（g）+I2，所以反應(yīng)速率2v（H2）=v（HI）=2v（I2），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)機(jī)理，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，涉及反應(yīng)速率快慢判斷、決定因素及催化劑等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．1，2-二甲基環(huán)己烷（    ）的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各項(xiàng)中，不能說(shuō)明2HI?H2+I2（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI
B．一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H-I鍵斷裂
C．溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化
D．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．2015年，中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，其突出貢獻(xiàn)是創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素．已知青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)青蒿素的說(shuō)法，不正確的是（　�。�
A．分子式為C15H22O5
B．能夠發(fā)生水解反應(yīng)
C．每個(gè)分子中含有4個(gè)六元環(huán)
D．青蒿素能夠治療瘧疾可能與結(jié)構(gòu)中存在過(guò)氧鍵基團(tuán)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）請(qǐng)寫出工業(yè)上由NH3制取NO的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$ 4NO+6H2O．
（2）一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示．

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②T℃、P pa壓強(qiáng)下，在體積為VL的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．
A、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；
B、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
C、v正（CO2）=v逆（FeO）
③T1溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應(yīng)過(guò)程中CO和CO2物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示．則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{2}{3}$，平衡時(shí)混合氣體的密度與起始時(shí)氣體的密度之比為$\frac{25}{33}$．
（3）在恒溫條件下，起始時(shí)容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特定見(jiàn)表．
容器起始投入達(dá)平衡時(shí)
甲2mol N23mol H20mol NH31.5mol NH3同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同
乙a mol N2b mol H20mol NH31.2mol NH3
起始時(shí)乙容器中的壓強(qiáng)是甲容器的0.8倍．
（4）一定條件下，2.24L（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）N2O和CO的混合氣體在點(diǎn)燃條件恰好完全反應(yīng)，放出bkJ熱量．生成的3種產(chǎn)物均為大氣組成氣體，并測(cè)得反應(yīng)后氣體的密度是反應(yīng)前氣體密度的 $\frac{6}{7}$倍．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4N2O（g）+2CO（g）═4N2（g）+2CO2（g）+O2（g）△H=-60bkJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．由下列6種基團(tuán)中的2個(gè)不同基團(tuán)兩兩組合，形成的物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)的有（　　）
①-OH ②-CH3 ③-COOH ④ ⑤-CHO  ⑥-H．
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
B．絢麗繽紛的煙花與原子核外電子發(fā)生躍遷吸收能量有關(guān)
C．葉綠素、血紅素和維生素B12都是配合物
D．當(dāng)單一波長(zhǎng)的X-射線通過(guò)石英玻璃時(shí)，在記錄儀上可看到分立的斑點(diǎn)或譜線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過(guò)硫化措施可增大強(qiáng)度和彈性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反應(yīng)常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高．
（1）標(biāo)出上述氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4還原劑是HCl．當(dāng)有1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是5mol，產(chǎn)生氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為56L．
（3）HCl在此反應(yīng)過(guò)程中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有AB．
A．酸性   B．還原性   C．氧化性   D．揮發(fā)性
（4）結(jié)合此反應(yīng)原理，聯(lián)系實(shí)際思考，實(shí)驗(yàn)室處理含MnO${\;}_{4}^{-}$廢液時(shí)，要鐵別注意什么問(wèn)題？防止與含有Cl-的溶液混合．

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