【題目】已知下列數(shù)據(jù)：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) 　　△H＝－3350kJ·mol－1

2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s) 　　　△H＝－544kJ·mol－1

則2Al(s) +3FeO(s)＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是（ ）

A. ＋1403 kJ·mol－1 B. －859 kJ·mol－1

C. －1718 kJ·mol－1 D. －2806kJ·mol－1

【答案】B

【解析】已知：①2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)△H=-544kJmol-1，②4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3350kJmol-1，據(jù)蓋斯定律可得，②× -①×得：2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)△H=(-3350kJmol-1)×-(-544kJmol-1)×=-859kJ/mol，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，試填出：x A＋y Bz C

（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z關(guān)系是________；

（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定是向_____方向移動(dòng)；

（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明A是______（填狀態(tài)）；

（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

II、如圖所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2mol Y，起始時(shí)，V（A）=V（B）= a L。在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH＜0。達(dá)到平衡時(shí)，V（A）= 1.2a L。

試回答：

（1）A中X的轉(zhuǎn)化率α(A)___________________________。

（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α(A) ___________α(B)。(填“＜”“＞”或“=”)

（3）打開(kāi)K，一段時(shí)間又達(dá)到平衡，A的體積為___________L。（連通管中氣體體積不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g），圖I表示t℃時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖II表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷，下列結(jié)論正確的是

A. 該反應(yīng)可表示為：2A（g）+B（g）C（g）ΔH﹤0

B. t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.25

C. 當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. t℃，在第6 min時(shí)再向體系中充入0.4 mol C，再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. SO3+H2O=H2SO4 B. CaCO3CaO+CO2↑

C. Zn+H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ D. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題

（1）⑤和⑥兩種元素的原子半徑大小是⑤____⑥（填“<"或“>”）；

（2）由①和②兩種元素組成的最簡(jiǎn)單化合物的化學(xué)式是________；

（3）⑥的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一 半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。

（1）XW4的空間構(gòu)型為____，HWO的結(jié)構(gòu)式為____，Z在元素周期表中的位置是____。

（2）①X、Y、Z、W原子半徑由大到小依次是____（填元素符號(hào)）。

②X、Z、W最高價(jià)氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱依次是_________。（填化學(xué)式）。

（3）W同族上一周期元素單質(zhì)不能把W元素從其鈉鹽的水溶液中置換出來(lái)，用化學(xué)方程式解釋____________________。

（4）①家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

②含Y元素的鹽與小蘇打溶液可用作泡沫滅火劑，寫(xiě)出滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

（5）NW3是黃色油狀液體，無(wú)漂白性，在熱水中會(huì)發(fā)生水解。NW3的電子式為____。若取該液體滴入50℃左右的熱水中，片刻后取該熱水溶液滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍(lán)后褪色。寫(xiě)出NW3在熱水中發(fā)生水解的化學(xué)方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定的條件下，將 2mol SO2和1mol O2充入一定容密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=－197 kJ/mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. SO2 和 SO3 共有 2 mol B. 放出熱量197 kJ

C. 生成 2 mol SO3 D. 含有氧原子共有3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：25℃時(shí)H2C2O4的pKa1=1.22，pK a2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76(電離常數(shù)K的負(fù)對(duì)數(shù)-1gK=pK)。下列說(shuō)法正確的是

A. 濃度均為0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者

B. 0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性：(NH4+)<c(C2O42-)

C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22：C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

D. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76；c(K+)>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲(chǔ)氫,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 氣體X是氫氣，電極E是陰極

B. H+由左室進(jìn)入右室，發(fā)生還原反應(yīng)

C. 該儲(chǔ)氫過(guò)程就是C6H6與氫氣反應(yīng)過(guò)程

D. 電極D的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12

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