【題目】下表是元素周期表的一部分,表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素,請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題

1⑤和⑥兩種元素的原子半徑大小是⑤____“<"“>”);

2由①和②兩種元素組成的最簡(jiǎn)單化合物的化學(xué)式是________;

3⑥的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

【答案】 > CH4 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO3H2

【解析】試題分析:本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu),原子半徑大小的比較,化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。根據(jù)各編號(hào)在周期表中的位置知,①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧依次代表的元素是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。

1分別是NaAlNaAl都是第三周期元素,NaIA族,AlIIIA族,根據(jù)同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小,rNarAl,。

(2)①H元素,C元素,HC組成的化合物為烴,最簡(jiǎn)單的化合物的化學(xué)式為CH4。

(3)⑤Na元素,Na的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH,⑥Al元素,AlNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

(1)用CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=________kJ·mol-1

(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫(xiě)序號(hào)).

a.使用高效催化劑 b.降低反應(yīng)溫度

c.增大體系壓強(qiáng) d.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

(3)在一定壓強(qiáng)下,容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);

100 時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(mol·L-1)-2;

在其它條件不變的情況下,再增加a mol CO和2a molH2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

利用原電池原理,用SO2、O2和H2O來(lái)制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請(qǐng)寫(xiě)出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式________________。

用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,受熱分解生成三種氧化物,并有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

回答問(wèn)題:

(1)D在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途是__________________;

(2)寫(xiě)出堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式:____________________

(3)D和E反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X,Y均為1~18號(hào)之間的元素,X,Y可形成化合物X2Y和X2Y2 , 又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù),則兩種元素的原子序數(shù)之和為(
A.19
B.18
C.27
D.9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用水鈷礦[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3Al2O3、MnO]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:

已知①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有,H+、Co2+Fe2+、Mn2+、Al3+等;

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:

沉淀物

Fe( OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al( OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

(1)①浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是____。

②向浸出液中加入NaClO3的離子反應(yīng)方程式為____

③為提高浸取率除了適當(dāng)增大NaClO3濃度,升高溫度還可采取措施____(答一條即可)。若不慎向浸出液中加入NaClO3過(guò)量時(shí),可能會(huì)生成有毒氣體,寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式____。

(2)①Na2CO3調(diào)pHa”,過(guò)濾所得到的沉淀成分為____。

②萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖,萃取劑的作用是____;其使用的適宜pH范圍是____(填編號(hào))。

A.2.0—2.5 B. 3.0—3.5 C.4.0—4.5 D.5.0—5.5

操作1”中包含的基本實(shí)驗(yàn)操作,它們依次是___________和過(guò)濾、減壓烘干。

3為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱(chēng)取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過(guò)濾,洗滌,將沉淀烘干后稱(chēng)其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是____(答一條即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列數(shù)據(jù):4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s)   H=-3350kJ·mol1

2Fe(s)O2(g)2FeO(s)    H=-544kJ·mol1

2Al(s) +3FeO(s)Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是(

A. 1403 kJ·mol1 B. 859 kJ·mol1

C. 1718 kJ·mol1 D. 2806kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘與氫氣反應(yīng)的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下,下列說(shuō)法正確的是

I2(g)H2(g) 2HI(g) H=-9.48 kJ·mol–1

I2(s)H2(g) 2HI(g) H=+26.48 kJ·mol–1

A的產(chǎn)物比的產(chǎn)物穩(wěn)定

B的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)物總能量低

CI2(s) I2(g) H=+17.00 kJ·mol–1

D.在裝有1mol I2(g)的密閉容器中通入1 mol H2(g),發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱9.48 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于下列裝置的說(shuō)法正確的是( )

A. 裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向ZnSO4溶液

B. 若裝置用于鐵棒鍍銅,則M極為鐵棒

C. 若裝置N極為鐵棒,M極為石墨,則鐵棒不易被腐蝕

D. 若裝置②用于電解精煉銅,則溶液中Cu2+濃度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

1寫(xiě)出反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)條件:②_____________________________.

2寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________________;

3寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________.

4反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型_________________.

5根據(jù)已學(xué)知識(shí)和獲取的信息,寫(xiě)出以CH3COOH為原料合成重要的化工產(chǎn)品的路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選) 合成路線(xiàn)流程圖示例如下:

_________________________________________________________________________________

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