Question

1．已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ•mol^-1．計(jì)算下列中和反應(yīng)放出的熱量．
（1）用20g NaOH配成稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放出28.65kJ的熱量．
（2）用0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液與足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出11.46kJ的熱量．
（3）用1.00L 1.00mol•L^-1醋酸溶液與2.00L 1.00mol•L^-1NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是醋酸的電離過(guò)程吸熱．

Answer 1

分析 根據(jù)H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1可知，生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，然后根據(jù)水的物質(zhì)的量與熱量成正比求出熱量即可；醋酸是弱電解質(zhì)，電離時(shí)會(huì)吸收熱量分析．

解答 解：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1可知，生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，
（1）20gNaOH即0.5mol氫氧化鈉配成稀溶液后，氫氧根離子的濃度是0.5mol，和足量的酸之間反應(yīng)會(huì)生成0.5mol水，所以放出熱量為0.5×57.3kJ=28.65kJ，
故答案為：28.65；
（2）0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)可得0.2molH₂O，所以放出的熱量為57.3kJ×0.2=11.46KJ，
故答案為：11.46；
（3）醋酸的物質(zhì)的量n=cv=1mol/L×1L=1mol，NaOH的物質(zhì)的量n=1mol/L×2L=2mol，醋酸完全反應(yīng)，生成水約是1mol，由于醋酸是弱電解質(zhì)，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用含1mol CH₃COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，
故答案為：小于；醋酸的電離過(guò)程吸熱．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和熱的計(jì)算及對(duì)中和熱的理解，注意熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱和方程式的系數(shù)成正比，注意把握中和熱概念：①應(yīng)是稀溶液，②生成水為1mol，③發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)是氫離子與氫氧根反應(yīng)生成水，④注意理解弱電解質(zhì)、濃溶液對(duì)中和熱的影響．題目難度不大．