【題目】下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是 (　　)

A. O2－　1s22s22p4 B. Ca　3d2

C. Fe　3d54s3 D. Si　1s22s22p63s23p2

【答案】D

【解析】A．O的質(zhì)子數(shù)為8，得到2個(gè)電子變?yōu)殡x子，則O2-的電子排布式為1s22s22p6，故A錯(cuò)誤；B．Ca原子核外電子排布式為[Ar]4s2或1s22s22p63s23p64s2，故B錯(cuò)誤；C．Fe原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，4s最多有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．Si的質(zhì)子數(shù)為14，則Si的電子排布式為1s22s22p63s23p2，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物命名正確的是（ ）

A. 2-甲基-2-氯丙烷 B. 3,3-甲基丁烷 C. 2,2-二甲基-1-丁烯 D. 1,3,4-三甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）

A. 把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中

B. 分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C. 先在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱

D. 萃取碘水中的碘時(shí)，可選擇苯或酒精作萃取劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將amol/L Al2(SO4)3和鉀離子濃度為2bmol/L的K2SO4混合溶液500mL加水稀釋到2L，則稀釋后的溶液中SO42-的濃度為

A．(a+b)/4 mol/L B．4(3a+b) mol/L C．4(a+b) mol/L D．(3a+b)/4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相對位置如圖，A與氧元素能形成兩種無色氣體，C是地殼中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）C在元素周期表中的位置為________，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

（2）AE2的分子式為______________。

（3）C、E、F的單質(zhì)沸點(diǎn)最低的是__________（填化學(xué)式）。

（4）C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是___________（填離子符號）。

（5）實(shí)驗(yàn)室制取F2氣體的離子方程式為____________。

（6）在微電子工業(yè)中，B的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3+H2O=HSO3-+NH4+

C．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四組溶液：①碘的飽和水溶液 ②汽油和氯化鈉溶液 ③碳酸鈣和水，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A.萃取、分液、過濾
B.萃取、分液、蒸餾
C.分液、蒸餾、過濾
D.蒸餾、萃取、過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一恒容的密閉容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W％。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量：A為0.6mol，B為0.3mol，C為1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W％，則x的值為 ( )

A．只能為2 B．只能為3 C．可能是2，也可能是3 D.無法確定

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