Question

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相對位置如圖，A與氧元素能形成兩種無色氣體，C是地殼中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）C在元素周期表中的位置為________，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

（2）AE2的分子式為______________。

（3）C、E、F的單質(zhì)沸點(diǎn)最低的是__________（填化學(xué)式）。

（4）C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是___________（填離子符號）。

（5）實(shí)驗(yàn)室制取F2氣體的離子方程式為____________。

（6）在微電子工業(yè)中，B的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_____________________。

Answer 1

【答案】（1）第二周期第ⅥA族

（2）CS2（3）O2 （4）S2->Cl>O2->Al3+

（5）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O（6）2NH3H2O+3H2O2=N2↑+8H2O

【解析】試題分析：由題中所給信息可知，A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A能與氧元素形成兩種無色氣體，則A為C元素；C為O元素；D為Al元素，且圖中給出了A和E在元素周期表中的相對位置，則B為N；E是S；F為Cl

（1）C為氧元素，在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族；其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（2）A為C，E為S，因此AE2的分子式為CS2

（3）由題元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的沸點(diǎn)越低，氧，硫，氯中，非金屬性：O>Cl>S，因此O2的沸點(diǎn)最低。

（4）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，原子核對核外電子的吸引能力越強(qiáng)，離子半徑越小。具有不同電子層結(jié)構(gòu)的離子，電子層數(shù)越多，離子半徑越大。因此可得離子半徑：S2->Cl>O2->Al3+

（5）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣使用二氧化錳和鹽酸反應(yīng)生成氯氣，其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

（6）B為N，其最簡單的氣態(tài)氫化物為NH3，反應(yīng)方程式為NH3H2O+3H2O2=N2↑+8H2O