4．根據(jù)下列反應(yīng)：①H2S+I2═S↓+2HI；②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，可以判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　　）
A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SB．S＞I2＞Fe3+＞Cl2C．Fe3+＞Cl2＞H2S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞H2S

分析 氧化還原反應(yīng)中含有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，通過氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答．

解答 解：①反應(yīng)H2S+I2═S↓+2HI，氧化劑為I2，氧化產(chǎn)物為S，所以氧化性I2＞S；
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為FeCl3，所以氧化性Cl2＞FeCl3；
②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化劑為FeCl3，氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性FeCl3＞I2；
所以氧化性Cl2＞FeCl3＞I2＞S．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了根據(jù)方程式來比較氧化性和還原性，解題的關(guān)鍵是根據(jù)化合價(jià)找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．金剛石B．NaClC．NaOHD．BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實(shí)驗(yàn)室里，可用于吸收SO2尾氣的一種試劑是NaOH溶液．
（2）高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料．以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α-Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：

①步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是SiO2．
②步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+．
③步驟Ⅲ中可選用C試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填標(biāo)號(hào)）．
A．稀硝酸    B．雙氧水     C．氨水      D．高錳酸鉀溶液
④寫出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式：4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
⑤從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是可作為氮肥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用來表示可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是如圖中的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于Na2CO3 和NaHCO3 的說法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)
B．相同溫度時(shí)，Na2CO3 的溶解度大于NaHCO3 的溶解度
C．Na2CO3 和NaHCO3都能和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2 氣體
D．NaHCO3 一定條件下可轉(zhuǎn)化為Na2CO3，但Na2CO3 不能轉(zhuǎn)化為NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是（　�。�
A．外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y
B．若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn
C．若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性為X＞Y
D．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．由Cu、N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態(tài) Cu+的最外層電子排布式為3s23p63d10．
（2）研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由氮組成的新物種 N5+ 與N3-，若N5+ 離子中每個(gè)氮原子均滿足8電子且呈對稱結(jié)構(gòu)，以下有關(guān)推測正確的是CD
A．N5+有24個(gè)電子
B． N5+離子中存在三對未成鍵的電子對
C． N5+陽離子中存在兩個(gè)氮氮三鍵
D．N3-離子的空間構(gòu)型為直線形
（3）化合物A（H3BNH3）是一種潛在儲(chǔ)氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過3CH4+2（HB=NH）3+6H2O═3CO2+6H3BNH3 制得．
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是A．（填標(biāo)號(hào)）
A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個(gè)（HB=NH）3 分子中有12個(gè)σ 鍵．
③Na與Cl形成的晶體很脆，經(jīng)不起錘擊，Si與O形成的晶體同樣很脆，也經(jīng)不起錘擊，然而二者的摩氏硬度卻相差極大，請解釋摩氏硬度相差大的原因氯化鈉屬于離子晶體，陰陽離子通過離子鍵相互作用，二氧化硅屬于原子晶體，原子之間以共價(jià)鍵相互結(jié)合形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖1（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號(hào)為[BO2]nn-（或BO2-）圖1（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為sp2、sp3．
（5）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為acm，則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽離子核間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$acm（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖2），可以認(rèn)為氧離子作密置單層排列，鎳離子填充其中，列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為1.83×10-3g（氧離子的半徑為1.40×10-10m，$\sqrt{3}$≈l.732）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．二氧化碳?xì)怏w中含有少量氯化氫雜質(zhì)，若要除雜，最好選用（　　）
A．飽和碳酸鈉溶液B．濃硫酸
C．飽和碳酸氫鈉溶液D．飽和石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．硼元素在化學(xué)中很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于水磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域應(yīng)用．
（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為平面三角形，B原子雜化類型為sp2．
（2）BF3與水一定量形成晶體（H2O）2•BF3，晶體結(jié)構(gòu)如圖，則晶體中各種微粒的作用力可能涉及：
①配位鍵  ②氫鍵  ③范德華力  ④極性共價(jià)鍵  ⑤非極性共價(jià)鍵．
其中正確的是①②③④；
（3）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成硼納米管的原料之一．1mol NH4BF4含有2mol配位鍵．

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