9．如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是（　�。�
A．外電路的電流方向為：X→外電路→Y
B．若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn
C．若兩電極都是金屬，則它們的活動性為X＞Y
D．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的氧化反應(yīng)

分析 原電池裝置，X、Y為兩個電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，由外電路中的電子流向可知，X為負極，Y為正極，結(jié)合負極發(fā)生氧化反應(yīng)、負極金屬活潑等來解答．

解答 解：由外電路中的電子流向可知，X為負極，Y為正極，
A．由圖可知電子的流動方向是X→外電路→Y，則電流的方向應(yīng)該為Y→外電路→X，故A錯誤；
B．X為原電池的負極，Y為正極，則X應(yīng)為Zn，故B錯誤；
C．兩個電極都是金屬，X為負極，則X的活動性比Y強，故C正確；
D．X極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池的工作原理，明確電子的流向判斷正負極為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子流向、電極判斷及金屬性比較、電極反應(yīng)的考查，注重基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．為除去括號內(nèi)的少量雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液（NaHCO3），加入適量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液（Na2CO3），通入過量的CO2氣體
C．CO2氣體（HCl氣體），通過飽和的Na2CO3溶液
D．SiO2（H2SiO3），加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元，C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．C60摩爾質(zhì)量是720
B．C60屬于離子晶體
C．在C60晶胞中有14個C60分子
D．每個C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol
B．O2 的摩爾質(zhì)量為32g
C．2mol NaOH 溶于1 L水中配成溶液的濃度為2mol/L
D．6.02×1023個CO分子的質(zhì)量約為28g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)下列反應(yīng)：①H2S+I2═S↓+2HI；②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，可以判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序正確的是（　　）
A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SB．S＞I2＞Fe3+＞Cl2C．Fe3+＞Cl2＞H2S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．我國銻的蘊藏量占世界第一位．某課題組電解三氯化銻水溶液，利用陽極生成的五氯化銻作為浸出劑，對輝銻礦（Sb2S3）進行酸性浸出；從而實現(xiàn)浸出-電解的閉路循環(huán)，解決了傳統(tǒng)煉銻過程中“工業(yè)三廢”排放量大的問題．流程如圖：
（1）①已知銻最外層有5個電子，銻元素是其所在周期的最后一種金屬元素．寫出銻元素在周期表中的位置第五周期第VA族．
②為配制三氯化銻溶液，取三氯化銻固體少許加2～3mL水溶解，此時卻會產(chǎn)生白色沉淀，指出應(yīng)該如何配制三氯化銻溶液取需要量的三氯化銻固體溶解在較濃的鹽酸里，加水稀釋到所要的濃度或取需要量的三氯化銻固體溶解并加入少量的鹽酸．
③“工業(yè)三廢”指的是廢氣、廢水（廢液）、廢渣．
（2）①電解過程中陽極主要是Sb3+被氧化成Sb5+．請寫出陰極的電極反應(yīng)式Sb3++3e-=Sb．
②根據(jù)流程圖寫出“浸出”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
③已知浸出液中除Sb3+外，還有Cu2+、Pb2+等重金屬離子，其中c（Cu2+）=1.6×10-3mol•L-1，向浸出液中加入硫化鈉至溶液中的Cu2+剛好沉淀完全，則c（S2-）=8×10-40．（已知Ksp（CuS）=8×10-45  Ksp（PbS）=3.4×10-28）
④還原除砷的原理是：以次磷酸鈉（Na3PO2）做還原劑，保持微沸溫度，使AsCl3被還原為棕色單質(zhì)砷沉淀，請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（　　）
A．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏wB．硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏w
C．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D．氧化鋁與冰分別受熱熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．A、B、C是單質(zhì)，其中A是常見的活潑金屬，B和C都是無色氣體，丁加熱后可生成甲．各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式．
AAl，BO2，乙NaAlO2，丁Al（OH）3．
（2）寫出 ①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
②乙溶液中通入過量CO2反應(yīng)的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向，下列不符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化學(xué)”的是（　�。�
A．消除硫酸廠尾氣中的SO2：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
B．消除制硝酸工業(yè)尾氣中的氫氧化物：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
C．制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
D．制CuSO4：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O

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