【題目】鋁碳酸鎂 [AlaMgb(CO3)c(OH)deH2O] 用于治療慢性胃炎。稱取3.01 g鋁碳酸鎂樣品,溶于50 mL 2 molL -1的鹽酸(過量),收集到氣體112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);往所得溶液中加入40 mL 3 molL-1的NaOH溶液,過濾,將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得固體1.74 g;再將濾液稀釋到100 mL,測(cè)得溶液中OHˉ的濃度為0.1 molL -1。由計(jì)算可得e的值為
A. 4B. 5C. 7D. 8
【答案】A
【解析】
根據(jù)生成二氧化碳的量計(jì)算出碳酸根離子的物質(zhì)的量,氫氧化鈉過量,生成的沉淀為氫氧化鎂,根據(jù)n=計(jì)算出氫氧化鎂的物質(zhì)的量,從而得出3.01 g樣品中含有的鎂離子的物質(zhì)的量;反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化鈉、偏鋁酸鈉和氫氧化鈉,根據(jù)電荷守恒計(jì)算出偏鋁酸根離子的物質(zhì)的量,從而得出樣品中含有鋁離子的物質(zhì)的量;設(shè)3.01 g樣品中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為xmol,則:n(HCl)-2n(CO32-)-x=n總(OH-)-n剩余(OH-)-2n(Mg2+)-4n(Al3+),據(jù)此計(jì)算出樣品中氫氧根離子的物質(zhì)的量;然后根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算出3.01 g樣品中含有水的質(zhì)量、物質(zhì)的量,最后根據(jù)a:b:c:d:e= n(Al3+): n(Mg2+): n(CO32-): n(OH-):n(H2O)計(jì)算出e的值。
50 mL 2 molL -1的鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為:n(HCl)=2mol/L0.05L=0.1mol,則反應(yīng)后的溶液中n(Cl-)=0.1mol,生成二氧化碳的物質(zhì)的量為:n(CO2)==0.005mol,根據(jù)C原子守恒,3.01 g樣品中含有0.005mol CO32-;
因?yàn)榉磻?yīng)后氫氧根離子過量,則1.74 g沉淀為氫氧化鎂的質(zhì)量,則氫氧化鎂的物質(zhì)的量為:=0.03mol,根據(jù)質(zhì)量守恒可以知道,3.01g樣品中鎂離子的物質(zhì)的量為0.03mol;
40 mL 3 molL-1的NaOH溶液中,氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:3mol/L0.04L=0.12mol,反應(yīng)后溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為:n(OH-)=0.1L0.1mol/L=0.01mol,反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaAlO2、NaOH,根據(jù)離子電荷守衡:n(Cl-)+n(OH-)+n(AlO2-)=n(Na+),則:n(AlO2-)=0.12mol-0.1mol-0.01mol=0.01mol,根據(jù)質(zhì)量守恒,3.01g樣品中含有鋁離子的物質(zhì)的量為0.01mol;
生成0.05mol二氧化碳需要消耗氯化氫0.1mol,0.01mol鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子需要消耗0.04mol氫氧根離子,生成0.03mol氫氧化鎂沉淀需要消耗0.06mol氫氧根離子,設(shè)3.01 g樣品中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為x,則:0.1mol-0.01mol-x=0.12mol-0.04mol-0.06mol-0.01mol,計(jì)算得出:x=0.08mol,
3.01 g樣品中含有水的質(zhì)量為3.01g-27g/mol0.01mol-24g/mol0.03mol-60g/mol0.005mol-17g/mol0.08mol=0.36g,水的物質(zhì)的量為=0.02mol,
所以a:b:c:d:e= n(Al3+): n(Mg2+): n(CO32-):n(OH-):n(H2O)=
0.01mol:0.03mol:0.005mol:0.08mol:0.02mol=2:6:1:16:4,即:a=2、b=6、c=1、d=16、e=4,
故答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾由多種污染物形成,包含顆粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用。
(1)已知:①ΔH1=-566.0 kJ·mol-1② ΔH2=-116.5 kJ·mol-1③ ΔH3=+180.5 kJ·mol-1,廢氣中NO2 與CO 轉(zhuǎn)化成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為____。
(2)研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可除去硝酸工業(yè)尾氣中的NO。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1∶2、1∶1.5、3∶1時(shí),NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。
①曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3,從X點(diǎn)到Y點(diǎn)經(jīng)過10 s,則該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為___________mg· m-3·s-1。
②曲線c對(duì)應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是___,其理由是___。
(3)炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2;罨^程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示。
無水情況下,一個(gè)氧分子的活化能為__ ,容易活化氧分子的條件是___(填“有水”或“無水”)。
(4)利用反應(yīng)構(gòu)成的電池既能有效消除氮氧化物的排放,減輕霧霾污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。
①B極的電極反應(yīng)式為___。
②若反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,A極生成N2的體積為___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成與開發(fā)大量自然界并不存在的新物質(zhì)、新材料,并為人類服務(wù)是現(xiàn)代化學(xué)的重要任務(wù)。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題:
(1)沙灘上沙粒的主要成分是____。工業(yè)上可用沙粒的主要成分與純堿在高溫下反應(yīng)制備Na2SiO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(2)氯氣溶于水能殺菌消毒,在新制氯水中滴入紫色石蕊試液的現(xiàn)象是___,該現(xiàn)象說明氯水中含有_______(填化學(xué)式或離子符號(hào))。
(3)直接用氯氣作漂白劑,難以保存,效果不理想。經(jīng)過多年的實(shí)驗(yàn)、改進(jìn),目前常用的是漂白粉。工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】16mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400℃左右可發(fā)生反應(yīng):6NO+4NH35N2+6H2O(g),達(dá)到平衡時(shí)在相同條件下氣體體積變?yōu)?/span>17.5mL,則原混合氣體中NO與NH3的物質(zhì)的量之比有四種情況:①5∶3、3∶2、4∶3、9∶7。其中正確的是
A. ②③B. ③④C. ①②D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖:
(1)實(shí)驗(yàn)室灼燒海藻,需要下列儀器中的____(填字母)。
a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.鐵三腳架 f.酒精燈
(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:①_____________,③______。
(3)提取碘的過程中,可選擇的有機(jī)試劑是_____。
A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油
(4)小組用CCl4萃取碘水中的碘,在分液漏斗中進(jìn)行,下層液體呈____色;他們打開分液漏斗活塞,卻未見液體流下,原因可能是____________________。
(5)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還須經(jīng)過蒸餾,指出下面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處:
①________; ② _________; ③_________。
(6)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí),使用水浴加熱的原因是___________,最后晶態(tài)碘在____里聚集。
Ⅱ.海水開發(fā)利用可以提取NaCl和Mg(OH)2。
(1)海水中提取的NaCl中若混有少量的KClO3固體(KClO3溶解度隨溫度變化大),可通過溶解、________、_________等操作凈化。
(2)生成Mg(OH)2用的沉淀劑一般是生石灰或熟石灰,所以Mg(OH)2沉淀中會(huì)混有Ca(OH)2,可通過反復(fù)洗滌去除Ca(OH)2,檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作方法_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T℃下,三種硫酸鹽MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列說法正確的是( )
A.BaSO4在任何條件下都不可能轉(zhuǎn)化成PbSO4
B.X點(diǎn)和Z點(diǎn)分別是SrSO4和BaSO4的飽和溶液,對(duì)應(yīng)的溶液中c(M)=c(SO42-)
C.在ToC時(shí),用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀
D.ToC下,反應(yīng)PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為102.4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法正確的是( )
A. 將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液,都出現(xiàn)沉淀可知二者均可使人中毒
B. 可以用足量氫氧化鈉溶液加熱的方法區(qū)別地溝油(分離過的餐飲廢棄油)與礦物油(汽油、煤油、柴油等)
C. 市場(chǎng)銷售的洗滌靈的主要成分是對(duì)十二烷基苯磺酸鈉,它能洗去餐具上的油污,發(fā)生的主要是化學(xué)變化
D. 糧食釀酒的過程:淀粉葡萄糖乙醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知常溫下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.在pH=4.3的溶液中:3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
B.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后,此溶液中水的電離程度比純水小
C.在pH=3的溶液中存在
D.向Na2CO3溶液中加入過量H2R溶液,發(fā)生反應(yīng):CO32-+H2R=HCO3-+HR-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天然氣和液化石油氣(主要成分為C3~C5的烷烴)燃燒的化學(xué)方程式分別為:CH4 + 2O2CO2 + 2H2O,C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O,現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具,今改用液化石油氣,應(yīng)采取的正確措施是
A. 增大空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量B. 增大空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量
C. 減小空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量D. 減小空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量
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