A. | c(H+) | B. | 醋酸電離的程度 | ||
C. | 中和時所需 NaOH的量 | D. | 醋酸的物質(zhì)的量 |
分析 醋酸為弱電解質(zhì),醋酸的濃度越大,則電離程度越小,但是溶液中氫離子濃度越大;中和時消耗的強氧化鈉的物質(zhì)的量取決于醋酸的物質(zhì)的量,據(jù)此進行判斷.
解答 解:A.酸的濃度越大,c(H+)越大,前者小于后者,故A錯誤;
B.醋酸為弱電解質(zhì),溶液濃度越大,電離程度越小,電離程度前者大于后者,故B正確;
C.計算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量,n(前)=c1•V1=0.1 L×0.01 mol•L-1=1×10-3 mol,n(后)=c2•V2=0.01 L×0.1 mol•L-1=1×10-3 mol,兩者相等,因而中和時消耗的NaOH的量相等,故C錯誤;
D.由n=cV可知,100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol,10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol,但前者濃度小,電離程度大,前者的CH3COOH的物質(zhì)的量小,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響,題目難度不大,注意把握弱電解質(zhì)的電離特點,明確醋酸濃度越大、電離程度越小,但是溶液中氫離子濃度越大,為易錯點.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 3種溶液pH的大小順序是 ③>②>① | |
B. | 若分別加入25mL0.1mol•L-1鹽酸,反應(yīng)后pH最大的是① | |
C. | 若將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是② | |
D. | 若3種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>② |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若生成1 mol Fe,則吸收的熱量小于a kJ | |
B. | 若容器內(nèi)壓強不隨時間變化,則可以判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài) | |
C. | 若升高溫度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢,則化學(xué)平衡正向移動 | |
D. | 達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,若c(CO)=0.100 mol/L,則c(CO2)=0.0263 mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 8個中子的碳原子的核素符號:14C | B. | HF的電子式: | ||
C. | Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖: | D. | 氧化鋁的化學(xué)式:AlO |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①④ | B. | ① | C. | ④ | D. | 均可以 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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