Question

【題目】自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對混合物進(jìn)行分離和提純。下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的裝置。

Ⅰ．請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>

（1）碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣___________；

（2）氯化鈉溶液中分離出氯化鈉___________；

（3）分離植物油和水___________；

（4）海水淡化___________；

（5）氯化鈉溶液中分離出水___________；

（6）除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)___________；

（7）從碘水中分離出I2___________。

Ⅱ．碘水中提取碘單質(zhì)的方法如下：

（1）萃取分液

①下列可作為碘水中提取碘單質(zhì)萃取劑的是___________。

A．酒精 B．苯

②分液漏斗在使用前必須先___________。

③查資料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)，分液時(shí)，水層應(yīng)由分液漏斗的______端口放出，有機(jī)層應(yīng)由分液漏斗的______端口放出（此問填“上”或者“下”）

（2）蒸餾

①裝置A中a的名稱是_______，冷凝裝置中冷凝水應(yīng)該________口進(jìn)（填“上”或“下”），這樣做的目的是________________________，裝置C在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是__________________________。

②已知碘和四氯化碳的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表

	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)
碘	113.7℃	184.3℃
四氯化碳	-22.6℃	76.8℃

若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物，錐形瓶中先收集到的物質(zhì)的名稱是___________。

Ⅲ. 海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)：

問題一：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液　②加入過量的BaCl2溶液�、奂尤脒^量的NaOH溶液　④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7　⑤溶解 ⑥過濾　⑦蒸發(fā)正確的操作順序是__________（填選項(xiàng)字母）.

⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

問題二：由海水到氯化鈉晶體的實(shí)驗(yàn)過程中要用到的主要裝置是_________________（從給定的四種裝置中選擇，填字母）。

問題三：粗鹽中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸鹽，將粗鹽溶解后，先過濾將泥沙除去，再檢驗(yàn)濾液中的SO42﹣，檢驗(yàn)濾液中的SO42﹣的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_________________________。

Answer 1

【答案】B D C A A A C B 檢查是否漏液 下 上 蒸餾燒瓶 下 使水充滿冷凝管，水流方向與蒸汽方向相反，冷凝效果更好 將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔 四氯化碳 ad BD 取少量濾液于試管中，滴加少量鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO42﹣

【解析】

I.（1）碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣，應(yīng)采用過濾的方法，即選擇裝置B；（2）氯化鈉溶液中分離出氯化鈉，采用方法是蒸發(fā)結(jié)晶，選擇裝置為D；（3）植物油是不溶于水的液體，因此采用分液的方法進(jìn)行分離，選擇裝置為C；（4）海水淡化，采用蒸餾的方法，選擇裝置為A；（5）氯化鈉溶液中分離出水，采用蒸餾的方法，即選擇裝置A；（6）除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)，采用蒸餾的方法，選擇裝置A；（7）從碘水中分離出I2，利用I2易溶于有機(jī)溶劑，采用萃取分液的方法，選擇裝置C；II.（1）①A、酒精與水互溶，因此本實(shí)驗(yàn)中不能作萃取劑，故A錯誤；B、苯屬于有機(jī)溶劑，且不溶于水，I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，苯可作本實(shí)驗(yàn)的萃取劑，故B正確；②分液漏斗在使用前必須先檢驗(yàn)是否漏液；③苯的密度小于水，上層為碘的苯溶液，下層為水層，水層應(yīng)由分液漏斗的下端放出，有機(jī)層從上口倒出；（2）①裝置A中a為蒸餾燒瓶；冷凝水應(yīng)從下進(jìn)上出，這樣做的目的是使水充滿冷凝管，水流方向與蒸汽方向相反，增強(qiáng)冷凝效果；分液漏斗為使液體順利滴下，應(yīng)將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔；②利用碘單質(zhì)和四氯化碳的沸點(diǎn)不同，即蒸餾方法進(jìn)行分離，收集到的是四氯化碳；III.問題一：Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，Ca2＋用Na2CO3除去，且Na2CO3同時(shí)還要除去多余的BaCl2，因此滴加試劑的順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，然后過濾，滴加適量的鹽酸，加熱蒸發(fā)，故ad正確；問題二：從海水中得到氯化鈉晶體，根據(jù)上述分析，采用的裝置為過濾和蒸發(fā)結(jié)晶，即BD正確；問題三：檢驗(yàn)SO42－，常用Ba2＋進(jìn)行檢驗(yàn)，具體操作是取少量濾液于試管中，滴加少量鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO42－。