【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)既可以作氧化劑又可以作還原劑，當它在反應中作氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物是( )

A.N2B.N2O3C.HNO3D.NO2

【答案】A

【解析】

NaNO2中N元素的化合價為+3價，當它在反應中作氧化劑時，得到電子，N元素的化合價降低，反應后產(chǎn)生的物質中化合價低于+3價，可能生成的物質是N2，而N2O3中N化合價為+3價；HNO3中N化合價為+5價；NO2中N化合價為+4價，N元素的化合價均≥3，與題意不符合，故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有許多用途。在實驗室中模擬工業(yè)利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3等)制備金屬錳等物質,設計流程如下:

己知:Mn2+有較強的還原性,在空氣中能被氧氣氧化,碳酸錳在空氣中高溫加熱固體產(chǎn)物為Mn2O3；部分氫氧化物的Ksp(近似值)如下表。

物質

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Ksp

10-13

10-17

10-39

10-33

(1)“酸浸”前需將軟錳礦粉碎的目的是_____________；酸浸過程MnO2發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

(2)向濾液I中需先加A物質,再加B物質,若加入的物質均為非金屬化合物的溶液,則A為(填物質的名稱)_________，B為(填物質的名稱)________。濾渣II的成分是_______(填物質的化學式)。

(3)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度等,其中浸取率隨酸浸時間的變化如圖所示:

當浸取時間超過4h時,錳浸取率反而減小,其原因是______________。

(4)測得濾液I中c(Mn2+)=0.1mo/L,則加入B調節(jié)溶液pH范圍為______。(已知:當某種離子濃度小于1×10-5mo/L時,可認為其沉淀完全。結果保留兩位小數(shù))

(5)“沉錳”過程中加入氨水的目的是(從化學平衡移動的角度解釋)______________。

(6)寫出由MnCO3為原料制備金屬錳的過程中所涉及的化學方程式:____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗基本操作(注意事項)中，是基于實驗安全考慮的是（ ）

①加熱盛有液體的燒瓶時，需加碎瓷片或沸石

②酒精燈內的酒精不能小于酒精燈容積的三分之一

③實驗前，要對氣體實驗裝置進行氣密性檢査

④稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中

⑤實驗結束后，清洗后的潔凈試管，要倒放在試管架上

A. ①②③④⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗基本操作(注意事項)中，是基于實驗安全考慮的是（ ）

①加熱盛有液體的燒瓶時，需加碎瓷片或沸石

②酒精燈內的酒精不能小于酒精燈容積的三分之一

③實驗前，要對氣體實驗裝置進行氣密性檢査

④稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中

⑤實驗結束后，清洗后的潔凈試管，要倒放在試管架上

A. ①②③④⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界中的物質絕大多數(shù)以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對混合物進行分離和提純。下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的裝置。

Ⅰ．請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰小?/span>

（1）碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣___________；

（2）氯化鈉溶液中分離出氯化鈉___________；

（3）分離植物油和水___________；

（4）海水淡化___________；

（5）氯化鈉溶液中分離出水___________；

（6）除去自來水中的Cl﹣等雜質___________；

（7）從碘水中分離出I2___________。

Ⅱ．碘水中提取碘單質的方法如下：

（1）萃取分液

①下列可作為碘水中提取碘單質萃取劑的是___________。

A．酒精 B．苯

②分液漏斗在使用前必須先___________。

③查資料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質，分液時，水層應由分液漏斗的______端口放出，有機層應由分液漏斗的______端口放出（此問填“上”或者“下”）

（2）蒸餾

①裝置A中a的名稱是_______，冷凝裝置中冷凝水應該________口進（填“上”或“下”），這樣做的目的是________________________，裝置C在分液時為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應進行的具體操作是__________________________。

②已知碘和四氯化碳的熔沸點數(shù)據(jù)如下表

熔點

沸點

碘

113.7℃

184.3℃

四氯化碳

-22.6℃

76.8℃

若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物，錐形瓶中先收集到的物質的名稱是___________。

Ⅲ. 海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

問題一：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液�、诩尤脒^量的BaCl2溶液　③加入過量的NaOH溶液�、苷{節(jié)溶液的pH等于7　⑤溶解 ⑥過濾　⑦蒸發(fā)正確的操作順序是__________（填選項字母）.

⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

問題二：由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是_________________（從給定的四種裝置中選擇，填字母）。

問題三：粗鹽中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸鹽，將粗鹽溶解后，先過濾將泥沙除去，再檢驗濾液中的SO42﹣，檢驗濾液中的SO42﹣的實驗操作和現(xiàn)象是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組氣體在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是

A.SO2B.CO2C.NH3D.O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用于分離蛋白質，并保持其生理活性的物質是（ ）

A. 福爾馬林 B. 酒精 C. 硫酸銅 D. 硫酸銨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：

已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：

請回答：

（1）D的結構簡式為______．

（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是______（填序號）．

（3）寫出有關反應③的化學方程式：___________．

（4）在實驗室里鑒定分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是______（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）．

A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化

（5）E物質的同分異構體有多種，其中符合條件：苯環(huán)上有兩個取代基，其中一個是羧基的為：______（寫出其中一種同分異構體的結構簡式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______ mol·L－1。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。

A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度 C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度

(3)某學生欲用上述濃鹽酸加蒸餾水稀釋至500 mL，得到物質的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。該學生需要量取________ mL上述濃鹽酸進行配制。

(4)假設該同學用0.400 mol·L－1的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取______ mL鹽酸。

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