Question

（1）①在配制FeCl₃ 溶液時，常在溶液中加入一些

 

以抑制其水解；其水解反應(yīng)的離子方程式為

 

．
②用Al₂（SO₄）₃與NaHCO₃溶液混合反應(yīng)就是泡沫滅火器的工作原理，請寫出反應(yīng)的離子方程式

 

．
③請按順序排列出1mol/LNH₄Cl溶液中各種離子濃度大小關(guān)系

 

．請詳細(xì)解釋該溶液呈現(xiàn)酸性、堿性或中性的原因

 

．
（2）25℃時，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得溶液的pH=10．試回答以下問題：所得溶液中由水電離出的c（H⁺）

 

0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）將相同溫度下相同濃度的下列溶液：A．HCl B．CH₃COOH  C．NH₄Cl    D．CH₃COONa  E．NaOH F．NaCl  按pH由大到小的順序排列

 

（填序號）
（4）加熱蒸干AlCl₃溶液得到

 

；接下來灼燒得

 

；（填化學(xué)式）用離子方程式及簡短的文字說明原因

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,pH的簡單計算,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：

分析：（1）①FeCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，加入對應(yīng)的酸抑制其水解；多元弱堿陽離子的水解一步完成；
②硫酸鋁和碳酸氫鈉水溶液中發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳；
③根據(jù)NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性來分析離子濃度的大小關(guān)系；NH₄Cl顯酸性是由銨根離子的水解導(dǎo)致，據(jù)此分析；
（2）含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離，酸或堿能抑制水電離；
（3）首先將A．HCl B．CH₃COOH  C．NH₄Cl    D．CH₃COONa  E．NaOH F．NaCl  這6種物質(zhì)按酸堿性分為3類，然后根據(jù)顯酸堿性的原因或電解質(zhì)的強(qiáng)弱來比較pH的大小；
（4）根據(jù)AlCl₃屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中存在水解平衡，從平衡移動的角度分析并解答該題．

解答： 解：（1）①FeCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，加入對應(yīng)的酸即鹽酸來抑制其水解；多元弱堿陽離子的水解一步完成，但由于單水解程度較小，故用可逆號，不標(biāo)沉淀和氣體符號，故水解的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故答案為：鹽酸；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
②硫酸鋁和碳酸氫鈉水溶液中發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
③NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故有c（H⁺）＞COH^-），根據(jù)溶液呈電中性可知：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），由于單水解的程度很小，故有c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞COH^-）；NH₄Cl水解顯酸性的原因是NH₄⁺是弱堿陽離子，能結(jié)合水電離出的氫氧根，則C（OH^-）減小，導(dǎo)致水的電離平衡右移，c（H⁺）增大，導(dǎo)致c（H⁺）＞COH^-），溶液顯酸性．
故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞COH^-）；NH₄⁺與水電離出的OH^-結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH₃．H₂O，破壞了水的電離平衡，導(dǎo)致c（H⁺）＞COH^-）；
（2）該鹽含有弱根離子能促進(jìn)水電離，氫氧化鈉是強(qiáng)堿能抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺），
故答案為：＞；
（3）將A．HCl B．CH₃COOH  C．NH₄Cl    D．CH₃COONa  E．NaOH F．NaCl  這6種物質(zhì)按酸堿性分為3類：A．HCl B．CH₃COOH  C．NH₄Cl 顯酸性，pH小于7；F．NaCl 顯中性，pH等于7； D．CH₃COONa  E．NaOH 顯堿性，pH大于7．
 D．CH₃COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，因水解顯堿性，而 E．NaOH是強(qiáng)堿，故當(dāng)濃度相同時，E的pH大于D，且均大于7； 
 F．NaCl 顯中性，pH等于7；
 C．NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，由于單水解程度很小，故C的pH大于A和B；B是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故其pH大于A，
故答案為：E＞D＞F＞C＞B＞A；
（4）氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al³⁺發(fā)生水解，水解的方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼燒過程中，HCl揮發(fā)，Al（OH）₃不穩(wěn)定，灼燒時分解生成Al₂O₃，
答：Al（OH）₃；Al₂O₃；AlCl₃在水中存在如下平衡：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼燒過程中，HCl揮發(fā)，Al（OH）₃不穩(wěn)定，灼燒時分解生成Al₂O₃，

點(diǎn)評：本題考查鹽類的水解，題目難度不大，注意水解平衡移動的影響因素．