鈉用在電光源上做高壓燈是因?yàn)椋ā　。?/div>
A、鈉的還原性
B、金屬鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰
C、鈉光射程遠(yuǎn)，透霧性強(qiáng)
D、鈉熔成小球并在水面四處游動(dòng)
考點(diǎn)：鈉的物理性質(zhì)
專題：
分析：鈉元素灼燒產(chǎn)生的焰色為黃色，黃光透霧性強(qiáng)，據(jù)此解答．
解答： 解：鈉元素灼燒產(chǎn)生的焰色為黃色，用在電光源上做高壓燈是黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)，
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉的性質(zhì)，明確鈉的焰色反應(yīng)現(xiàn)象是解題關(guān)鍵，注意焰色反應(yīng)為元素的物理性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1mol某態(tài)烴CmHn完全燃燒時(shí)，需要耗氧氣5mol；則m與n的下列關(guān)系正確的是（　　）
A、m=8+n
B、m=10-n
C、m=5-
n
4
D、m=12-n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備氯氣（加熱裝置略去），并進(jìn)行氯氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）A中加入MnO2，B中盛有濃鹽酸，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）C中盛有紫色石蕊溶液，則C中的現(xiàn)象是
 
，對(duì)這種現(xiàn)象的解釋是
 
．
（3）若D中是FeCl2溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）E中盛有KI-淀粉的混合溶液，現(xiàn)象是
 
．
（5）F中是AgNO3溶液，現(xiàn)象是
 
，生成白色沉淀的離子方程式是
 
．
（6）G中一般應(yīng)盛有
 
，其作用是
 
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（7）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成，于是開始探究該條件下不能生成氯氣的原因．
①提出合理假設(shè)，假設(shè)1：H+的濃度不夠大；  假設(shè)2：Cl-的濃度不夠大；
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．在答題卷上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選實(shí)驗(yàn)試劑：蒸餾水、濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、1mol/L稀鹽酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉-KI溶液
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量1mol/L稀鹽酸于試管A中，加入少量MnO2，再加入
 
（從限選試劑中選擇）．
 
步驟2：取少量1mol/L稀鹽酸于試管B中，加入少量MnO2，再加入
 

 
（從限選試劑中選擇）．
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）①在配制FeCl3 溶液時(shí)，常在溶液中加入一些
 
以抑制其水解；其水解反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②用Al2（SO4）3與NaHCO3溶液混合反應(yīng)就是泡沫滅火器的工作原理，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
③請(qǐng)按順序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各種離子濃度大小關(guān)系
 
．請(qǐng)?jiān)敿?xì)解釋該溶液呈現(xiàn)酸性、堿性或中性的原因
 
．
（2）25℃時(shí)，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得溶液的pH=10．試回答以下問題：所得溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）將相同溫度下相同濃度的下列溶液：A．HCl B．CH3COOH  C．NH4Cl    D．CH3COONa  E．NaOH F．NaCl  按pH由大到小的順序排列
 
（填序號(hào)）
（4）加熱蒸干AlCl3溶液得到
 
；接下來灼燒得
 
；（填化學(xué)式）用離子方程式及簡短的文字說明原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
B、將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C、中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D、常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、向Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色膠狀沉淀
B、NaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中
C、二氧化硅溶于水生成硅酸
D、二氧化硅是一種熔沸點(diǎn)很高、硬度很大的氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．（選填序號(hào)填寫）
（1）將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②
 
③（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）若將②、③等體積混合后，寫出所得混合溶液中各離子濃度大小順序?yàn)?div id="6w3g3hr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）若將六份溶液稀釋100倍后，比較溶液的pH：③
 
 ④（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）水的電離程度相同的是
 

（5）將①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（Na+），則混合液呈
 
．
A．酸性         B．堿性       C．中性          D．三性皆有可能
（6）若改變溫度后，測(cè)得④溶液pH=10，則該溫度下kw=
 
．在該溫度下，將①、④混合后，測(cè)得溶液PH=7，則所得溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=
 
_ mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列微粒中，只具有還原性的是（　�。�
A、Na+
B、F2
C、Cl-
D、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、同質(zhì)量、不同密度的N2和CO
B、同溫度、同體積的H2和N2
C、同體積、同密度的N2O和CO2氣體
D、同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2

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