氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO （g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
考點：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：
分析：利用蓋斯定律解答，從待求反應(yīng)出發(fā)分析反應(yīng)物、生成物在所給反應(yīng)中的位置，通過相互加減可得．
解答： 解：①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kmol-1
②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJmol-1
據(jù)蓋斯定律，①×2-②得：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=165.0kmol-1，
故答案為：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．
點評：有關(guān)蓋斯定律的習(xí)題，首先要根據(jù)所求的反應(yīng)分析，分析以下幾點：
1、所求反應(yīng)中的反應(yīng)物在哪個反應(yīng)了？是反應(yīng)物還是生成物？
2、所給反應(yīng)中哪些物質(zhì)是所求反應(yīng)中沒有的？
3、如何才能去掉無用的？然后，通過相互加減，去掉無關(guān)物質(zhì)．
將所對應(yīng)的△H代入上述化學(xué)方程式的加減中就可以了．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是（　�。�
A、鋁是地殼里含量最多的金屬元素
B、鋁容易失去電子，表現(xiàn)還原性
C、在空氣中用酒精燈點不著
D、在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

防治環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物．
（1）將1.5mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到
 
g石膏（CaSO4?2H2O）．
（2）用CH4消除NOx污染的化學(xué)方程式為：
CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O；       CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
現(xiàn)有11.2L NO2、NO的混合氣體NOx，將其還原為N2，需要4.48L 的CH4，則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量之比為
 
．（體積都已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（3）（a）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4．若2mol　ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5mol　N2，則y=
 
．
（b）氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學(xué)式的氧化物形式為aZnO?bFeO?cFe2O3．已知1mol　ZnFe2Oz最多能使4.0L（標(biāo)況）NO1.4轉(zhuǎn)化為N2．則上述氧化物形式的化學(xué)式可具體表示為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇在與濃硫酸混合共熱的反應(yīng)過程中，受反應(yīng)條件的影響，可發(fā)生兩類不同的反應(yīng)類型：
1，4-二氧六環(huán)是一種常見的溶劑．它可以通過下列合成路線制得：

請回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．
A：
 
，B：
 
，C：
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型．
A→B
 
，反應(yīng)類型：
 
；
B→C
 
，反應(yīng)類型：
 
；
C→1，4二氧六環(huán)
 
，反應(yīng)類型：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活中常用的某種香料X的結(jié)構(gòu)簡式為 
已知：（R-代表烴基）
香料X的合成路線如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（2）檢驗有機(jī)物C中含有碳碳雙鍵所需用的試劑
 
．
a．銀氨溶液　　　b．酸性高錳酸鉀溶液    c．溴水    d．氫氧化鈉溶液   e．稀硫酸
（3）D→X的化學(xué)方程式為
 
．
（4）有機(jī)物B的某種同分異構(gòu)體E，具有如下性質(zhì)，則E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
a．與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，且1mol E最多能與4mol Br2反應(yīng)
b．紅外光譜顯示該有機(jī)物中存在碳碳雙鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期中的位置如圖1所示：
（1）寫出G的基態(tài)原子核外電子排布式：
 
．
（2）B元素氫化物接近沸點的蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比用化學(xué)式計算出來的相對分子質(zhì)量大一些，其原因是：
 
．
（3）EB晶胞如圖2所示，EB晶體中E2+的配位數(shù)為
 
，EB晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：EB-3401kJ/mol、NaCl-786kJ/mol．導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是
 
．
（4）請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋檢驗D元素時焰色反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象的原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收鎂和其中另一種金屬單質(zhì)的工藝流程如圖1：部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如表，請回答下列問題：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
pH3.25.212.4
（1）寫出堿漫時反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）可回收到的金屬A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（3）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
 
（要求寫出兩條措施）．
（4）調(diào)pH時需要調(diào)多次，第一次調(diào)pH主要為了除去
 

（5）MgCl2?6H2O在HC1氛圍中灼燒后可通過
 
（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）得到單質(zhì)Mg．
（6）Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上有廣泛的用途，可用NaClO3與MgCl2制備，已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．
①寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

②將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2簡述可制備Mg（ClO3）2的原因
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量稀硫酸并加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測得恰好完全反應(yīng)，則X為（　�。�
A、ClO2
B、Cl2O3
C、Cl2O
D、Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）N≡N的鍵能為942kJ?mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol-1．計算說明N2中的
 
鍵更穩(wěn)定（填“π”或“σ”）．
（2）N2與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為
 
．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構(gòu)型是
 
；N2H4分子結(jié)構(gòu)式為
 
．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案