生活中常用的某種香料X的結(jié)構(gòu)簡式為 
已知:(R-代表烴基)
香料X的合成路線如下:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是
 

(2)檢驗(yàn)有機(jī)物C中含有碳碳雙鍵所需用的試劑
 

a.銀氨溶液   b.酸性高錳酸鉀溶液    c.溴水    d.氫氧化鈉溶液   e.稀硫酸
(3)D→X的化學(xué)方程式為
 

(4)有機(jī)物B的某種同分異構(gòu)體E,具有如下性質(zhì),則E的結(jié)構(gòu)簡式為
 

a.與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀,且1mol E最多能與4mol Br2反應(yīng)
b.紅外光譜顯示該有機(jī)物中存在碳碳雙鍵.
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,A與B發(fā)生信息中的反應(yīng)生成C,C與氫氣加成得D,D發(fā)生氧化反應(yīng)得X,根據(jù)X的結(jié)構(gòu)可反推得D為,結(jié)合題中信息反應(yīng)中的最后產(chǎn)物可確定C為,因?yàn)锽為,比較C和B的結(jié)構(gòu)可知A為CH3CH2CHO,據(jù)此答題.
解答: 解:根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,A與B發(fā)生信息中的反應(yīng)生成C,C與氫氣加成得D,D發(fā)生氧化反應(yīng)得X,根據(jù)X的結(jié)構(gòu)可反推得D為,結(jié)合題中信息反應(yīng)中的最后產(chǎn)物可確定C為,因?yàn)锽為,比較C和B的結(jié)構(gòu)可知A為CH3CH2CHO,
(1)由上述分析可知,A為CH3CH2CHO,
故答案為:CH3CH2CHO;
(2)C為,檢驗(yàn)C=C,先排除-CHO的影響,則選擇銀氨溶液,然后利用溴水褪色說明存在C=C,
故答案為:ac;
(3)D→X的化學(xué)方程式為
故答案為:;
(4)有機(jī)物B的某種同分異構(gòu)體E,具有如下性質(zhì):
a.與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀,且1molE最多能與4molBr2反應(yīng),具有苯酚結(jié)構(gòu);
b.紅外光譜顯示該有機(jī)物中存在碳碳雙鍵,則E的結(jié)構(gòu)簡式為為,
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物推斷及結(jié)構(gòu)與性質(zhì),注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系即可解答,熟悉常見有機(jī)物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)一種焰火原料(由兩種常見的短周期金屬單質(zhì)組成的合金粉末)進(jìn)行探究.實(shí)驗(yàn)記錄如下:
已知:①M(fèi)g2+的檢驗(yàn)方法:取2滴待檢液加入2滴2mol?L-1的NaOH溶液,再加入1滴鎂試劑(Ⅰ)染料(對(duì)硝基苯偶氮苯二酚).若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑(Ⅰ)染料呈天藍(lán)色,表示待檢液中含有Mg2+
②Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+會(huì)妨礙Mg2+檢出.
③Mg(OH)2可溶于氯化銨濃溶液,其他常見的不溶堿難溶于氯化銨.
④很多合金是金屬互化物,有確定的化學(xué)組成.
回答下列問題:
(1)試劑X為
 
(填化學(xué)式).
(2)該焰火原料是由
 
 
兩種金屬組成的合金.
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)向?yàn)V液B中加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸,煮沸的目的是
 

(4)取17.7g合金加入足量稀硫酸可生成19.04L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,該合金是一種金屬互化物,其化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Mn、Fe均為第四周期過渡元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
元    素MnFe
電離能
/kJ?mol-1
I1717759
I215091561
I332482957
回答下列問題:
(1)亞鐵離子價(jià)電子層的電子排布式為
 

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物.
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
 

②六氰合亞鐵離子(Fe(CN)64-)中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是
 
,寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的電子式
 

(3)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示.體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入70mL 4.0mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后產(chǎn)生448mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),殘留固體0.64g.過濾,濾液中無Cu2+.將濾液加水稀釋到200mL,測(cè)得其中c(H+)為0.20mol/L.則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是( 。
A、4.48g
B、3.36g
C、3.25g
D、2.80g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A、銅和稀硝酸的反應(yīng):3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
B、鹽酸加到氫氧化鐵中:H++OH-═H2O
C、碳酸鈣溶于鹽酸:CO32-+2H+═H2O+CO2
D、Ba(OH)2和(NH42SO4溶液混合加熱:Ba2++SO42-═BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn).
已知:CH4(g)+H2O(g)═CO (g)+3H2(g)△H=+206.2kJ?mol-1
CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ?mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有機(jī)物的名稱是( 。
A、2,3,3一三甲基丁烷
B、3,2,2一三甲基丁烷
C、2,2,3-三甲基丁烷
D、3,3,2一三甲基丁烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某透明的X溶液中可能含有下列離子中的幾種,100mL溶液中的每種陰離子的物質(zhì)的量均為0.2mol,每種陽離子的物質(zhì)的量均為0.1mol.取100mL該溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn),操作①反應(yīng)中消耗 NO3-為0.1mol.
陰離子MnO4-、SiO32-?、CO32?、I-、ClO-、Cl-、SO42-?
陽離子Fe2+、Fe3+、NH4+、Ag+、Al3+

根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)沉淀C、G的化學(xué)式分別為
 
、
 
;
(2)X溶液中肯定含有的離子是
 

(3)寫出操作①中產(chǎn)生氣體A的離子方程式:
 
;
(4)寫出操作②發(fā)生的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是(  )
A、無色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HCO3-
B、
Kw
c(H+)
=0.1 mol?L-1的溶液:Na+、AlO2-、SiO32-、NO3-
C、FeCl3溶液:K+、Na+、SCN-、CO32-
D、能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、SO32-、NO3-

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