下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

 

B

【解析】

試題分析：A中與會生成CH3COOH不能大量共存于溶液中，故選A錯誤；C中與 會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存于溶液中，故選C錯誤；D中+=Al（OH）3↓+CO32—，故不能大量共存于溶液中，故選D錯誤。

考點：考察離子反應離子共存問題

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆河北省邯鄲市高三上學期摸底考試化學試卷（帶析版） 題型：填空題

（10分）C、Ｎ、O、Na、Al、S、Cl是常見的元素

（1）C元素位于元素周期表的位置　　　　　��；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為 。

（2）用“＞”、“＜”或“＝”填空

離子半徑

酸性

還原性

得電子能力

N3- Al3+

H2SO4 HClO4

O2- S2-

35Cl 37Cl

（3）黑火藥爆炸時發(fā)生反應的化學方程式為：S+2KNO3 +3C==K2S +3CO2↑+N2↑反應生成物中，屬于非電解質的是_______（寫結構式）；其中熔點最高的物質的電子式是_________。

（4）在（3）中化學反應方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_________，能證明其遞變規(guī)律的事實是（ ）（填字母）

A．氧化物對應水化物的酸性 B．氣態(tài)氫化物的沸點

C．單質與氫氣反應的難易程度 D．氫化物的穩(wěn)定性

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省衡水市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是

A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋　 B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出　 D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省石家莊市五校聯(lián)考高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是 ，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是 。

（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式： 。

（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

①請寫出上述實驗中③的化學式：

②配制并保存硫酸亞鐵溶液時，常在其中加入

③要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為 。

①加入足量氯水 ②加入足量溶液 ③加入少量KSCN溶液

A、①③ B、③② C、③① D、①②③

④寫出向②⑤的合并液中通入⑥的離子方程式

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省石家莊市五校聯(lián)考高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式（未配平）為：NH4NO3＝HNO3＋N2＋H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省石家莊市五校聯(lián)考高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

是常規(guī)核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關有敘述中錯誤的是

A．的化學性質與相同

B．的原子序數(shù)為53

C．的原子核外電子數(shù)為78

D．的原子核內中子數(shù)多于質子數(shù)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省唐山市高三10月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

［化學一一化學與技術］（15分）

氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產方法，其生產流程如下圖所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質是 。

（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等無機雜質，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式 ，若食鹽水不經過二次精制就直接進入離子膜電解槽會產生什么后果 。

（3）圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成)。則B處產生的氣體是 ，E電極的名稱是 。電解總反應的離子方程式為 。

（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為 。

（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電可以產生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45 ×104A，該電解槽的電解效率為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省紅色六校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項判斷正確的是(　 　)

A．AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。該反應中，每生成1 mol AlN需轉移1.5 mol電子

B．CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質在化學反應中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，則在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質碘生成

C．反應A＋3B2C＋2D在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)＝0.15 mol/(L·s)；②v(B)＝0.6 mol/(L·s)；③v(C)＝0.4 mol/(L·s)；④v(D)＝0.45 mol/(L·s)。該反應進行的快慢順序為④>③＝②>①

D．AlCl3溶液中加入過量稀氨水,則反應的離子方程式為：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO＋4NH＋2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(12分) 已知NH3是一種重要的還原試劑，在化學研究中應用十分廣泛。某�；瘜W探究性學習小組的同學，按有關實驗原理和裝置，進行氨的制備及性質的探究實驗。請你分別參與甲、乙、丙、丁、戊組的實驗探究，并根據(jù)題目的敘述及要求，回答下列問題：

（1）甲、乙兩組同學選擇了不同的實驗裝置和試劑來制取氨氣。

① 甲組實驗裝置是a，實驗試劑是 。

② 乙組實驗試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體，實驗裝置是 （填編號）。

用化學平衡原理分析氫氧化鈉固體的作用

（2）丙、丁兩組同學選擇了不同的方法來探究氨的催化氧化實驗。

①丙組用A裝置，加熱鉑絲一段時間后，通入NH3和O2，寫出裝置A硬質玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應方程式，并且要求用雙線橋標明電子轉移的方向與數(shù)目：

② 丁組用B裝置吸收一段時間氨氣后，再通入空氣，同時將紅熱的鉑絲插入B裝置的錐形瓶內，反應結束后，錐形瓶內溶液中含有的離子包括H+、OH－、 。

（3）戊組的同學按照下列流程，探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能及速率：

【設計實驗方案及操作】若控制其他條件均相同，在催化反應器中分別裝載不同的催化劑，將經過催化反應后的混合氣體，分別通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的體積、濃度均相同）中，比較不同催化劑的催化作用，應該測定 。

 

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