Question

（10分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

（1）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是 ，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是 。

（2）寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（3）某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

①請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中③的化學(xué)式：

②配制并保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，常在其中加入

③要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)? 。

①加入足量氯水 ②加入足量溶液 ③加入少量KSCN溶液

A、①③ B、③② C、③① D、①②③

④寫(xiě)出向②⑤的合并液中通入⑥的離子方程式

 

Answer 1

（1）KSCN溶液 溶液變?yōu)榧t色

（2）

（3）① ②稀硫酸與鐵粉 ③C ④

【解析】

試題分析：（1）考查的是三價(jià)鐵離子檢驗(yàn)，常用于檢驗(yàn)三價(jià)鐵的試劑是KSCN溶液和NaOH溶液，但本題中溶液含Cu2+，用NaOH溶液檢驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生影響，故只能用KSCN溶液檢驗(yàn)，現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色。（3）通過(guò)流程圖可知單質(zhì)銅來(lái)自于濾渣③，則第一步為置換單質(zhì)銅，故過(guò)量物質(zhì)①為Fe，濾渣③為Fe和Cu的混合物，濾液②為FeCl2溶液，分開(kāi)濾渣③中的Fe和Cu，又要是濾液⑤與濾液②混合，所以過(guò)量的④為稀鹽酸，濾液⑤也為FeCl2溶液，②、⑤混合最終要得到FeCl3溶液，則通入⑥為過(guò)量的Cl2；配置并保存硫酸亞鐵溶液需考慮防止Fe2+水解及氧化，防止水解需加入稀硫酸，防止氧化需加入Fe粉。要證明某溶液中不存在Fe3+，而可能存在Fe2+則需先加入KSCN溶液現(xiàn)象溶液無(wú)現(xiàn)象不變色，再通入過(guò)量的Cl2若溶液變紅則含有Fe2+。

考點(diǎn)：鐵及其化合物知識(shí)及Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)。