(12分) 10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強(qiáng)。乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為:
⑴只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則 (填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是 。
A. Ba(OH)2溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. 澄清的石灰水
⑵將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH等于8.3,則 (填“甲”或“乙”)判斷正確。
⑶查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言 (填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的,理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012年黑龍江雙鴨山一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(14分)
(1)25 ℃時(shí),將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=9,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
已知25 ℃時(shí),0.1 L 0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u> 。
(2))若100 ℃時(shí),KW=10-12,則100 ℃時(shí)pH=11的Ba(OH)2溶液與pH=2的硫酸按體積比1:9混合充分反應(yīng)后pH= ;若該溫度下10體積的pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系為 。
(3)某溫度下的水溶液中,c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示。
該溫度下水的離子積為 。該溫度下氯化鈉溶液的pH為
該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年吉林省長(zhǎng)春二中高二寒假質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型:填空題
(12分)在溫度T ℃下,某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,向該溶液中逐滴加入pH=b的鹽酸,測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示:
序號(hào) | 氫氧化鋇的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年北京五中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型:填空題
(7分)在t℃時(shí),某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,則:
(1)該溫度下,水的離子積常數(shù)kw= 。
(2)在該溫度下,將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH== 。
(3)該溫度下,若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。
(4)該溫度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。試分析其原因 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆廣東省汕頭市高二12月月考化學(xué)試卷 題型:填空題
(8分)在t℃時(shí),某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,則:
(1)該溫度下,水的離子積常數(shù)kw= 。
(2)在該溫度下,將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH= 。
(3)該溫度下,若1體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,a和b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。(列出含a、b的式子)
(4)該溫度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。試分析其原因 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2009年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砭C試題化學(xué)部分(全國(guó)卷Ⅱ) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(12分) 實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為 MnO2)制備 KMnO4,方法如下:軟錳礦與過(guò)量固體 KOH 和 KClO3 在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和 KCl;用水溶解,濾去殘?jiān)瑸V液酸化后,K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和 KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮濾液,結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4請(qǐng)回答:
(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是 。
(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 。
(3)配平氧化還原反應(yīng)方程式:
__ C2O42-+__M(jìn)nO4-+__H+=__CO2+__M(jìn)n2++__H2O
(4)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20.00 mL時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為___mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時(shí)反應(yīng)完全,此時(shí)溶液顏色由__變?yōu)椋撸。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為___mol。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
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