Question

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（　�。�

• A、該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH小于3
• B、向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
• C、該溶液中硝酸電離出的c（H⁺）與水電離出的c（H⁺）之比值為10^-12
• D、該溶液中水電離出c（H⁺）是pH為3的硝酸中水電離出c（H⁺）的100倍

Answer 1

考點：水的電離,pH的簡單計算

專題：

分析：A、硝酸溶液中硝酸完全電離，溶液稀釋100倍，溶液pH增大2個單位；
B、pH為13的氫氧化鋇溶液，氫氧根的濃度是0.1mol/L；
C、常溫下pH為1的硝酸溶液中，水電離出的氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同為10^-13mol/L，故該溶液中硝酸電離出的c（H⁺）與水電離出的c（H⁺）之比值為10^-1：10^-13=10¹²；
D、常溫下pH為1的硝酸溶液中酸中氫離子濃度為10^-13mol/L，pH為3的硝酸水電離出的氫離子濃度為10^-11mol/L，故后者是前者的100倍．

解答： 解：A、硝酸溶液中硝酸完全電離，溶液稀釋100倍，溶液pH增大2個單位，故A錯誤；
B、pH為13的氫氧化鋇溶液，氫氧根的濃度是0.1mol/L，pH為1的硝酸溶液氫離子濃度是0.1mol/L，等體積混合，物質(zhì)的量相同，故恰好中和呈中性，故B正確；
C、常溫下pH為1的硝酸溶液中，水電離出的氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同為10^-13mol/L，故該溶液中硝酸電離出的c（H⁺）與水電離出的c（H⁺）之比值為10^-1：10^-13=10¹²，故C錯誤；
D、常溫下pH為1的硝酸溶液中酸中氫離子濃度為10^-13mol/L，pH為3的硝酸水電離出的氫離子濃度為10^-11mol/L，故后者是前者的100倍，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查了水的電離分析，弱電解質(zhì)電離平衡的理解應用，掌握溶液中離子積常數(shù)的計算方法和含義是解題關鍵，題目難度中等．