下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．增大反應(yīng)物的量化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
B．升高溫度可使放熱反應(yīng)速率減慢，吸熱反應(yīng)速率加快
C．增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
D．使用催化劑能加快反應(yīng)速率

D

解析試題分析：A、如果反應(yīng)物是固體或者是純液體的話(huà)，增大用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有什么影響，錯(cuò)誤；B、升高溫度可使放熱反應(yīng)速率加快，吸熱反應(yīng)速率加快，錯(cuò)誤；C、增大壓強(qiáng)對(duì)有氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快，對(duì)沒(méi)有氣體參加或生成的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，無(wú)影響，錯(cuò)誤；D、使用催化劑能夠降低正逆反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，正確。
考點(diǎn)：考查影響反應(yīng)速率的因素。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)   ΔH>0，測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是(　　)

A．10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度
B．0～10 min內(nèi)，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1
C．恒溫下，縮小容器體積，一段時(shí)間內(nèi)v逆>v正
D．12 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是

A．反應(yīng)混合物的濃度 B．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D．正、逆反應(yīng)的速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)  (正反應(yīng)放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．若降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率
B．催化劑既能加快化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C．氧氣足量時(shí)，SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3
D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．T2＞T1，p2＞p1
D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是（  ）

A．v(NH3)=v(O2)B．v(O2)=v(H2O)
C．v(NH3)=v(H2O)D．v(O2)=v(NO)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列說(shuō)法中正確的是（  ）

A．平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝
B．改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變
C．如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化
D．若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會(huì)減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)N2O42NO2△H>0在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是 ①減小壓強(qiáng) ②縮小體積③升高溫度④增大N2O4的濃度  （  ） 

A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在一定條件下建立化學(xué)平衡后，下列各條件變化時(shí)，能使平衡正向移動(dòng)的是 (    )

A．恒容通入少量He B．恒容通入少量CO2 C．升高溫度 D．縮小容器體積

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案