Question

【題目】化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數數值如下：2NO（g） N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030 2H2（g）＋O2（g） 2H2O（g） K2＝2×1081

2CO2（g） 2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92 以下說法正確的是

A．常溫下，NO分解產生O2的反應的平衡常數表達式為K1＝c（N2）·c（O2）/ c（NO）

B．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的進行程度由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2

C．常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數的數值約為5×10－80

D．以上說法都不正確

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、常溫下，NO分解產生O2的反應的平衡常數表達式為K1＝c（N2）·c（O2）/ c2（NO），錯誤；B、常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的平衡常數分別為1×1030、5×10—82（1/K2）、4×10－92，反應進行程度由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2，正確；C、常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數等于1/K2=5×10—82，錯誤；D、以上說法都不正確，錯誤。